Вещества, относящиеся к СДЯВ и их краткая характеристика.

Опасность для  человека: Вдыхание концентрированных  паров вызывает раздражение слизистых  оболочек глаз и дыхательных путей, насморк, кашель, приступ удушья, загрудинную боль. В тяжелых случаях – развитие токсического отека легких. При контакте с кожей – серозное воспаление с пузырями, изъязвления.

Первая медицинская  помощь в очаге поражения, осуществляемая в порядке само- и взаимопомощи: промыть глаза и лицо водой, надеть противогаз или ватно-марлевую повязку, смоченную 2% раствором питьевой соды, открытые участки кожи промыть водой с мылом, немедленно покинуть очаг поражения.

10.Синильная кислота или цианистый водород - бесцветная легколетучая жидкость с запахом горького миндаля. Температура кипения 25-26,8°С, упругость пара определяет очень высокую летучесть (при 20°С - 904 мг/л), поэтому даже при низких температурах можно легко создать большие концентрации HCN в приземном слое атмосферы. Пары синильной кислоты легче воздуха (плотность 0,94) температура замерзания - 14°С. Для применения в зимних условиях можно использовать рецептуру синильной кислоты с низкой температурой замерзания. Например, смесь одного объема HCN с одним объемом хлорпиана имеет температуру замерзания - 43°С.

С водой синильная  кислота смешивается в любых  пропорциях, гидролиз протекает медленно, поэтому непроточные водоемы  могут сильно заражаться ею. Пары синильной  кислоты хорошо сорбируются различными пористыми материалами (деревом, штукатуркой), шерстяным и хлопчато-бумажным обмундированием. Простое проветривание удаляет лишь 75% адсорбированной кислоты. Синильная кислота легко диффундирует в кирпич, бетон, древесину и даже через неповрежденную яичную скорлупу. Синильная кислота может разлагаться со взрывом (взрывы вызываются самопроизвольной полимеризацией, т.е. процессом укрупнения её молекул с образованием более сложных продуктов). По силе взрыва HCN превосходит такие взрывчатые вещества, как тротил и пироксилин. В результате взрыва образуются безвредные продукты. Синильная кислота легко реагирует с веществами, содержащими альдегидную группу (глюкоза и др. сахара), при этом образуются нетоксичные циангидрины.

HCN реагирует  с аммиаком, образуя ядовитый цианистый аммоний, поэтому в закрытых помещениях синильную кислоту дегазировать аммиаком нельзя.

С щелочами HCN дает ядовитые нелетучие соли, которые  разлагаются, поэтому использовать щелочи для дегазации закрытых помещений  также нельзя.

При действии хлора или содержащих веществ на HCN образуются токсическое вещество хлорциан.

С тяжелыми металлами  синильная кислота дает нерастворимые  в воде цианиды.

С солями тяжелых  металлов она образует нетоксичные  вещества, поэтому они используются как антидоты, а соединения, которые образовались при этом, являются комплексными.

11.Диметиламин— вторичный амин, производное аммиака, в молекуле которого два атома водорода замещены метильными радикалами. Бесцветный газ с резким неприятным запахом, легко сжижающийся при охлаждении в бесцветную жидкость. Горюч. Диметиламин растворим в воде и органических растворителях, с кислотами образует кристаллические соли, ацилируется, алкилируется, нитрозируется и т.д. Он образуется при гниении белковых веществ; в промышленности получают (с примесью триметиламина) из метилового спирта и аммиака, а также из формальдегида и хлористого аммония. Диметиламин применяют в органическом синтезе (Манниха реакция), для получения лекарственных веществ (дикаин, аминазин и др.), ракетного топлива (Диметилгидразин), ускорителей вулканизации и др.

Применяется для  производства веществ, используемых в производстве резины. Служит сырьём для производства гептила — ракетного топлива. Использовался в производстве химического оружия (табуна).

12.Метилакрилат (метиловый эфир акриловой кислоты) - бесцветная подвижная жидкость с резким запахом; температура плавления < -75 °С, температура кипения 80,5 °С, 28,0°С/100мм рт. ст.; хорошо растворим в этаноле, эфире, бензоле и др. органических растворителях; растворимость при 20 °С в 100 г воды составляет 6 г, растворимость воды в 100 г МЕТИЛАКРИЛАТ-1,8 г (20 °С), 2,5 г (25 °С). Образует азео-тропные смеси с водой, метанолом, этанолом и изопро-панолом, кипящие соответственно при 71,0°С (7,2% Н2О), 62,5 °С (54,0% СН3ОН), 73,5 °С (42,4% С2Н5ОН) и 76,0 °С (46,5% изопропанола).

Химическая  свойства метилакрилата определяются наличием двойной связи, сопряженной с карбонильной группой. Легко гидролизуется в кислой и щелочной средах, переэтерифицируется в присутствии кислот, присоединяет по двойной связи Н2, галогены, гало-геноводороды, спирты, амины, тиолы и др., может быть диено-филом в диеновом синтезе, легко полимеризуется и со-полимеризуется под действием свободный радикалов.

Его получают также: гидролизом акрилонитрила или этиленциангидрина разбавленый H2SO4 до акриловой кислоты с последующей этерификацией метанолом; карбонилированием ацетилена в присутствии метанола: НС=СН + СН3ОН + СО М.; взаимодействие р-пропиолактона с СН3ОН. Перспективен метод производства метилакрилата из акролеина и СН3ОН в газовой фазе (катализатор-оксиды металлов; 200-400 °С):

В лабораторная условиях метилакрилат получают дегидрогалогенированием Р-хлорпропионата, дегалогенированием a,b-дигалоген-пропионатов, пиролизом a-ацетокси- или a-метоксипро-пионатов.

Метилакрилат самовоспломляющий и обладает общетоксическим действием, раздражает слизистые оболочки; при длительного контакте вызывает дерматиты; ПДК 20 мг/м3, в воздухе населенных мест 0,01 мг/м3.

13. Метиламин— бесцветный газ с запахом аммиака, tкип − 6,32 °C. при большом разведении три-метиламин имеет селедочный запах. Применяется для синтеза пестицидов, лекарств, красителей. Наиболее важными из продуктов являются N-Метил-2-пирролидон (NMP), метилформамид, кофеин, эфедрин и N,N'-диметилмочевина.

Метиламин является типичным первичным амином. С кислотами  метиламин образует соли. Реакции  с альдегидами и ацеталями ведут к основаниям Шиффа. При взаимодействии со сложными эфирами или ацил хлоридами дает амиды.

Как правило  используется в виде растворов: 40 масс% в воде, в метаноле, этаноле или ТГФ.

         Метиламин пожаро- и взрывоопасен : температура самовоспламенения 430, 402 и 190 °С, КПВ 4,9-20,8, 2,8-14,4 и 2,0-11,6% соответственно для моно-, ди- и триметиламинов. В больших концентрациях оказывает вредное воздействие на нервную систему, печень, почки; раздражают слизистые оболочки глаз и верхних дыхат. путей; ПДК 1 мг/м3 (моно- и диметиламины), 5 мг/м3 (триметиламин).

  Газ  (бромистый метил) проникает через органы  дыхания  и   кожу.   Характерной   особенностью  отравления   является   наличие  скрытого  (латентного)  периода,  который  может  продолжаться   от   нескольких часов до нескольких суток.

15 .Метилмеркаптан - газ с резким запахом. Температура плавления — 123,0°, т. кип. 5,95°, плотн. 0,8665 (20°/4°).

Порог запаха 0,0001—0,0003 мг/м3 или 0,00002 мг/м3. При концентрации 0,001—0,002 мг/л и вдыхании в течение 5 мин работоспособность нарушалась, но при многодневном повторении воздействия метилмеркаптана восстанавливалась. Обследование группы сотрудников лаборатории синтеза сераорганических соединений со стажем 5 лет (концентрация в воздухе меркаптанов в пересчете на метилмеркаптан 0,002—0,02 мг/л, суммы углеводородов 0,003—0,3 мг/л, ртути 0,000005 мг/л, бензола до 0,02 мг/л) не выявило поражений профессиональной этиологии.

Превращения в  организме и выделение. Быстро метилируется, превращаясь в диметилсульфид (Doizaki, Zieve). Около 40% выделяется в виде СО2, 30% — с мочой в виде сульфатов. Обнаруживается в метильной группе метионина, холина и креатина (Canellakis, Turver; Ljuinggren, Norberg).

Предельно допустимая концентрация 0,8 мг/м3

16. Метилхлорид - бесцветный газ со сладковатым запахом. Метилхлорид реагирует с хлором в жидкой фазе под давлением в присут. инициаторов и в паровой фазе в объеме в присут. катализаторов (активный уголь, песок и др.) с образованием СН2Сl2 и СНСl3. В аналогичных условиях происходит бро-мирование и иодирование. Гидролизуется водой до метанола, при щелочном гидролизе одновременно образуется ди-метиловый эфир. В присут. Pd, Pt, Ni гидрируется до метана. Реагирует с NH3 в спиртовом р-ре или в газовой фазе, образуя в зависимости от условий р-ции в разном соотношении метил-, диметил-, триметиламины, тетраметиламмо-нийхлорид и гидрохлориды аминов. С третичными аминами дает четвертичные производные. С цианидами и Na2S реагируют с образованием соотв. нитрилов и диметилсульфи-да. В присут. АlСl3 алкилирует ароматич. соединения. С металлич. Na вступает в р-цию Вюрца, с Mg образует реактив Гриньяра. В газовой фазе в присут. АlСl3 реагирует с СО с образованием ацетилхлорида.

Метилхлорид получают взаимод. метанола с НСl в газовой или жидкой фазе в присут. катализаторов. От побочного продукта - диметилового эфира - очищают обработкой конц. H2SO4. М. б. также получен хлорированием метана и взаимод. метилацетата с НСl.

Применяют метилхлорид  для произ-ва тетраметилсвинца, метил-целлюлозы, метилхлорсиланов, в небольших кол-вах-для получения четвертичных аммониевых оснований. Используют как р-ритель при получении бутилкаучука.

17. Азота оксиды - (оксид диазота, закись азота, веселящий газ) — соединение с химической формулой N2O. При нормальной температуре это бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом. Иногда называется «веселящим газом» из-за производимого им опьяняющего эффекта.

Используется  в основном как средство для ингаляционного наркоза, в основном в сочетании с другими препаратами (из-за недостаточно сильного обезболивающего действия). В то же время это соединение можно назвать самым безопасным средством для наркоза, так как после его применения почти не бывает осложнений. Также иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания.

Малые концентрации закиси азота вызывают чувство опьянения (отсюда название — «веселящий газ») и лёгкую сонливость. При вдыхании чистого газа быстро развиваются состояние наркотического опьянения, а затем асфиксия. В смеси с кислородом при правильном дозировании вызывает наркоз без предварительного возбуждения и побочных явлений. Закись азота обладает слабой наркотической активностью, в связи с чем её необходимо применять в больших концентрациях. В большинстве случаев применяют комбинированный наркоз, при котором закись азота сочетают с другими, более мощными, средствами для наркоза, а также с миорелаксантами.

Закись азота  не вызывает раздражения дыхательных  путей. Будучи, в процессе вдыхания, растворенной в плазме крови, практически не изменяется и не метаболизируется, с гемоглобином не связывается. После прекращения вдыхания выделяется (в течение 10—15 мин) через дыхательные пути в неизменном виде.

Применяют закись азота в смеси с кислородом при помощи специальных аппаратов  для газового наркоза

Применять закись азота, как и любое средство для  наркоза, необходимо с осторожностью, особенно при выраженных явлениях гипоксии и нарушении диффузии газов в лёгких.

18.Этиленоксид –( оксиран, 1,2-эпоксиэтан)  органическое вещество, имеющее формулу C2H4O. Этот бесцветный газ со сладковатым запахом является производным этилена и представляет собой простейший эпоксид — трёхчленный гетероцикл с одним атомом кислорода и двумя метиленовыми группами.Горюч, взрывоопасен и токсичен; КПВ 3-100% (по объему); т. всп. < -18 °С; при 22-кратном разбавлении становится негорючим. Оказывает общеядовитое действие, раздражает кожу и слизистые оболочки. ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3. Мировое произ-во ок. 9 млн. т в год.

Вещество является чрезвычайно огне- и взрывоопасным. Окись этилена обладает дезинфицирующими свойствами, а также является сильным ядом для человека, проявляя канцерогенное, мутагенное, раздражающее и наркотическое действие.

Сернистый ангидрид раздражает дыхательные пути, вызывает омертвение роговицы глаз. Раздражение сопровождается сухим кашлем, жжением и болью в горле и груди, слезотечением, а при более сильном воздействии- рвотой, одышкой, потерей сознания. Смерть может наступить от удушья и при внезапной остановке кровообращения в легких.

20.Сероводород - бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, растворим в воде, температура кипения –60.8 С, пары тяжелее воздуха. Горючий газ, пары образуют с воздухом взрывоопасные смеси.

 Очаг: Нестойкий, быстродействующий. Пары скапливаются в нижних этажах зданий, подвалах, низинах, оврагах. При возгорании: Сбить пламя водой. Действовать, как при утечке.

21.Сероуглерод - бесцветная жидкость с неприятным резким запахом. Частично разлагается на счету, продукты разложения имеют желтый цвет и отвратительный тошнотворный запах.

• Температура  кипения 46,3°С,

• Пары тяжелее  воздуха (плотность 1,26).

• Температура  плавления -112°С.

• При температуре  свыше 150°C сероуглерод гидролизуется.

• При нагревании до 100°С пары легко загораются.

• Водорастворим, с эфиром, спиртом смешивается  во всех отношениях.

В воздухе рабочей  зоны пары CS достигают концентраций, способных вызвать тяжелое острое отравление лишь при авариях, емкостях с этим веществом, а также в  канализационных системах.

Очаг поражения - нестойкий, быстродействующий. Пары скапливаются в нижних этажах зданий, подвалах. Порог  обонятельного ощущения 0,08 мг/м3.

Токсичность:

• Для воздуха  рабочей зоны ПДК р.з.-1 мг/м3;

• Для атмосферного воздуха ПДК м.р-0,03 мг/м3;

• Для воды водоисточников ПДК в-12 мг/м3.

• Поражающая токсодоза 45 мг мин/л.

Сероуглерод относится  к АХОВ, обладающим выраженным резорбтивным действием, местные эффекты выражены слабо. Основной путь поступления - ингаляционный. Максимальная концентрация в крови впервые 30 мин. пребывания в зараженной атмосфере. Возможно проникновение CS через неповрежденные кожные покровы при длительном контакте или через Ж. К.Т. при случайном употреблении. Около 90% CS подвергается в организме превращениям с образованием серосодержащих продуктов. В крови CS взаимодействует с различными соединениями, содержащими нуклеофильные группы (SH, ОН, NH)- пептидами, аминокислотами, альбуминами, биогенными амиами. В результате этого происходит синтез высокотоксичных продуктов метаболизма типа дитиокарбоминовых кислот (NH-C).