Водородный показатель среды. Гидролиз солей

Степень гидролиза изменяется в пределах от 0 до 100 %.

Другой количественной характеристикой процесса гидролиза является константа гидролиза, характеризующая собой равновесия процесса гидролиза.

Если соль образована слабой кислотой, то константа гидролиза равна отношению константы воды и константы диссоциации слабой кислоты (см. табл. 8 приложения).

Если соль образована слабым основанием, то константа гидролиза равна отношению константы воды и константы диссоциации  слабого основания.

Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то константа гидролиза равна отношению: в числителе – константа воды, а в знаменателе – произведение констант диссоциации слабой кислоты и слабого основания.

Из приведенных формул следует, что чем слабее электролит, образовавший соль, тем больше значение константы гидролиза и тем глубже протекает процесс гидролиза. Значения величин констант диссоциации ряда слабых кислот приведены в табл. 8 приложения.

 

9.3. Вопросы для самоконтроля.

 

1. На какие ионы диссоциирует  молекула воды?

2.Что представляет из себя водородный показатель среды?

3. Что представляет из себя гидроксилный  показатель среды?

4. Какое значение имеет концентрация ионов водорода в чистой воде при 25 ºС?

5. Как связаны между собой водородный и гидроксильный показатели?

6. Что такое ионное произведение воды?

7. Какое значение имеет величина ионного произведения воды при стандартных условиях?

8. Какими значениями рН характеризуются:

а) нейтральные среды,

б) кислые среды,

в) щелочные среды?

9. Какую окраску имеют наиболее распространенные индикаторы (лакмус, метилоранж и фенолфталеин) в нейтральной, кислой и щелочной средах?

10. Что такое гидролиз солей?

11.Какие вещества подвергаются гидролизу?

12. Какие соли подвергаются гидролизу?

13. Чем должна быть образована соль, при гидролизе которой получается: а) основная соль, б) кислая соль?

14. Наличием каких ионов в составе гидролизующейся соли определяется реакция среды в ее растворе?

15. В каком случае гидролиз соли протекает практически полностью?

16. Какими количественными характеристиками можно оценить процесс гидролиза?

17. От каких факторов зависит процесс гидролиза?

18. Каим образом следует изменить температуру, чтобы усилить процесс гидролиза соли?

19. Каким образом следует изменить концентрацию раствора, чтобы усилить процесс гидролиза соли?

 

 

 

 

9.4. Комплексные тесты для самоконтроля по темам

«Водородный показатель среды, гидролиз»

 

Вариант № 1

1. Под каким  номером указана окраска, которую  имеет индикатор фенолфталеин  в кислой среде:

1) синий,

2) желтый,

3) малиновый,

4) бесцветный

5) фиолетовый,

6) красный.

2. Чему равно значение рН раствора, концентрация ионов водорода в котором равна 10–8  моль/литр?

3. Укажите  номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы  солей, в водных растворах которых  индикатор фенолфталеин приобретает  малиновую окраску:

1) иодид калия,

2) хлорид хрома (III),

4) карбонат натрия,

8) сульфат меди (II),

16) сульфид калия.

4. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнение реакции  гидролиза Al2(SO4)3.

 

Вариант № 2

Под каким номером указана окраска, которую  имеет индикатор метилоранж в щелочной среде?

1) синий,

2) желтый,

3) малиновый,

4) бесцветный,

5) фиолетовый,

6) красный.

2. Чему равно значение водородного показателя среды, если концентрация ионов гидроксила равна  10–5 моль/литр.

3. Под каким номером приведено название соли, в водном растворе которой концентрация ионов водорода наибольшая?

1) гидрокарбонат калия,

2)  хлорид железа (III),

3) нитрат бария,

4) алюминат натрия,

5) ацетат  аммония.

4. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнение реакции  гидролиза  SnCl2.

 

Вариант № 3

1. Под каким  номером указана окраска, которую  имеет индикатор фенолфталеин  в щелочной среде:

1) синий,

2) желтый,

3) малиновый,

4) бесцветный

5) фиолетовый,

6) красный?

2. Чему равно значение водородного показателя среды в растворе, содержащем 0,1 моль сильной кислоты? (Диссоциацию кислоты считать полной).

3. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, при гидролизе которых образуется основная соль:

1) Na2CO3,   2) KCN,   4) AlCl3,   8) K2CO3,   16) К3PO4.

4. Напишите в молекулярной и ионно – молекулярной

формах уравнение реакции  гидролиза  (NH4)2SO4.

Ответы на задания тестов см. на стр..

 

9.5. Вопросы и упражнения 

для самостоятельной работы по изучению темы.

 

1. Укажите  номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, подвергающихся гидролизу:

1) C17H35COOK,   2) Ba(NO3)2,   4) CaCO3,  8) Na2CO3, 

16) (NH4)2SiO3,   32) BaSO4.

2. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены названия веществ, подвергающихся гидролизу:

1) фенол,

2) сульфит  натрия,

4) стеарат  калия,

8) метилацетат,

16) хлорид  фосфора (V),

32) ортофосфат  железа (III).

3. Под каким номером указана реакция среды, которую имеет водный раствор хлорида железа (III):

1) нейтральную,

2) щелочную,

3) кислую?

4. Под каким номером указана реакция среды, которую имеет водный раствор сульфата алюминия:

1) кислую,

2) нейтральную,

3) щелочную?

5. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, в водных растворах которых концентрация ионов OH– больше концентрации ионов H+:

1) ZnCl2,  2) NaCl,  4) NH4Cl,  8) Na2CO3,  16) К2S,  32) К2SO4.

6. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, гидролиз которых протекает практически полностью:

1) Na2S,  2) ZnCl2,  4) Al2S3,  8) NaCl,  16)Cr2(CO3)3,   32) CuSO4.

7. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, в водных растворах которых концентрация ионов водорода больше концентрации ионов гидроксила:

1) NaNO3, 2) ZnCl2, 4) K2CO3, 8) NaCl, 16) (NH4)2CO3, 32) CuSO4.

8. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, водные растворы которых имеют кислую реакцию среды:

1) NaNO3,  2) Na2CO3,  8) KFe(SO4)2,  16) AlCl3,  32) Na3PO4.

9. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, в водных растворах которых индикатор лакмус приобретает красную окраску:

1) CuCl2,  2) LiOH,   4) Na2S,   8) Na2SO4,   16) KCl,   32) FeCl3.

10. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы солей, в водных растворах которых индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску:

1) иодид  калия,

2) хлорид хрома (III),

4) карбонат натрия, 

8) сульфат  меди (II),

16) сульфид калия.

11. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, водные растворы которых окрашивают индикатор метилоранж в желтый цвет:

1) NH4NO3, 2) К2S, 4) CaCl2, 8) Na2SO4, 16) CH3COONa, 32) Fe(NO3)3.

12. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, водные растворы которых окрашивают индикатор лакмус в красный цвет:

1) Ba(NO3)2, 2) КCl, 4) CaCl2, 8) Na2SO4, 16) Al2(SO4)3, 32) Fe(NO3)3.

13. Под каким номером приведены классы веществ, которые, в основном, получаются при растворении в воде сульфида магния:

основание и кислая соль,

2) кислота и основная соль,

3) основание и кислота?

14. Под каким номером приведены классы веществ, которые, в основном, получаются при растворении в воде карбоната алюминия:

основная соль и кислота,

2) кислая соль и основание,

3) основание и кислота?

15. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, при гидролизе которых образуется основная соль:

1) Na2CO3,  2) KCN,  4) AlCl3,   8) K2CO3,  16) К3PO4.

16. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, образующихся при гидролизе сульфата меди (II) по первой ступени:

1) гидроксид  меди (II),  

2) серная кислота 

4) сульфат гидроксомеди (II),

8) вода,

16) гидросульфат меди (II).

17. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены факторы, способствующие усилению гидролиза раствора хлорида железа (III):

1) разбавление  раствора,  

2) добавление кислоты,

4) добавление щелочи,

8) охлаждение раствора, 

16) нагревание раствора,

32) увеличение концентрации соли.

18. Под каким номером приведено название соли, в водном растворе которой концентрация ионов водорода наибольшая:

1) гидрокарбонат  калия  

2) хлорид  железа (III),

3) нитрат бария,  

4) алюминат натрия,  

5) ацетат аммония?

19. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены соли, при сливании водных растворов которых гидролиз взаимно усиливается:

нитрат меди (II) и карбонат калия,

2) хлорид алюминия и карбонат калия,

4) гидрокарбонат калия и сульфид натрия,

8) сульфат цинка и нитрат железа (II).

 

9.6. Ответы на задания тестов  для самоконтроля

Вариант № 1		Вариант № 2		Вариант № 3
Вопрос	Ответ	Вопрос	Ответ	Вопрос	Ответ
1	4	1	2	1	3
2	8	2	9	2	1
3	20	3	2	3	4
4	–	4	–	4	–