Контрольная работа по "Химии"

Контрольная работа

№8. Сделайте расчет и заполните  для своего задания пропуски в  таблице.

1. Найти массу одного моля NO, масса вещества равна 5,2 г. NО, количество молей в 5,2г. Количество молекул NO 6,02·10²¹, при нормальных условиях, объем, л.

M=молярная масса                        

m=масса вещества

n=число молей

 

Mr=M (относительная молекулярная масса равна массе молярной)

M=, W=, m=M·n.

Mr(NO)=14+16

M(NO)=30г/моль

n==0,17моль

V=m·v

V=0,17моль·22,4г/моль=3,8л.

2. Найти массу одного моля Zn(No₃)_2, если масса равна 5,2. Количество молей и объем данного количества вещества при н.у. неизвестно.

Mr(Zn(No₃)₂)=65+(14+48)·2=189

W==0,03г/моль

V=0,03·22,4=0,7л.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

№11. Составьте формулы  всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для  Вашего задания. Напишите уравнения  реакций получения нормальных солей  в молекулярной и ионной форме. Для  амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями.

 

KOH

Zn(OH)₂

H₂SO₄

H₃BO₃

1. 2KOH+ H₂SO₄→K₂SO₄+2H₂O

2K+2OH+2H+SO₄→2K+SO₄+2H₂O

2OH+2H→2H₂O

2. 3KOH+H₃BO₃→K₃BO₃+3H₂O

     3K+3OH+3H+BO₃→3K+BO₃₊3H₂O

     3OH+3H→3H₂O

3.  Zn(OH)₂+2H₂SO₄→ZnSO₄+2H₂O

     Zn+2OH+4H+SO₄→Zn↓+SO₄+2H₂O

     2OH+4H→2H₂O

4. 3Zn(OH)₂+2H₃BO₃→Zn₃(BO₃)₂+6H₂O

     3Zn+6OH+6H+2BO₃→3Zn+2BO₃+2H₂O

     6OH+6H→6H₂O (OH+H→H₂O)

 

Амфотерным гидроксидом является Zn(OH)₂

 

Zn(OH)₂+2HNO₃→Zn(NO₃)₂+2H₂O

_{Основание        кислота             соль                        вода}

 

H₂ZnO₂+NaOH→NaZnO₂+2H₂O

 

 

 

 

 

 

 

 

№22. Составьте электронные  формулы и изобразите графически размещение электронов по квантовым  ячейкам. Алюминий и титан.

 

 

 

Al+13

 

n=4       1s²2s²2p⁶3s²3p¹

n=3       1s²2s²2p⁶3s²

n=2       1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

n=1      1s²2s²2p⁶

                                           3s²       3p¹

       2s²                       2p⁶ 

   1s²

 

 

 

 

Ti+22

 

n=5      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²

n=4      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

    n=3      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

     n=2      1s²2s²2p⁶3s²

n=1      1s²2s²2p⁶

 

 

 

1s²                   

↑

2s2

↑

↑

↑

↑

3d2

↑

↑

↑

↑

↑

↑

4s2

↑

 

 

 

 

 

 

№39. Проанализируйте их изменение величины зарядов ядер, радиус атомов, электроотрицательности и степеней окисления элементов в соответствии с Вашим вариантом. Каковы закономерности этих изменений по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

6в группа

 

В побочную подгруппу шестой группы входят металлы хром (Cr), молибден (Mo), вольфрам (W). В их атомах не достроен d-подуровень предпоследнего уровня. Атомные радиусы Mo и W очень близки, Cr – заметно отличается от них. Этим и объясняется близость свойств молибдена и вольфрама, трудность их разделения и определения при взаимном присутствии и отличает их от свойств хрома.

За счет потери s-электронов наружного уровня и d-электронов предпоследнего все эти металлы проявляют степень окисления +6, устойчивы так же соединения молибдена и вольфрама со степенью окисления +4, а для хрома +2 и +3. В ряду напряжений эти металлы находятся до водорода, однако, отношение к кислотам у них очень разное.

 

При перемещении вдоль  периода справа налево металлические свойства элементов усиливаются. В обратном направлении возрастают неметаллические свойства. Это объясняется тем, что правее находятся элементы, электронные оболочки которых ближе к октету. Элементы в правой части периода менее склонны отдавать свои электроны для образования металлической связи и вообще в химических реакциях.

По группе сверху вниз восстановительные  свойства металлов усиливаются.

Cr₂O₃+4KOH+KClO₃→2K₂CrO₄+KCl+2H₂O – может проявлять восстановительные свойства.

Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, растворяясь как в кислотах с образованием солей хрома со степенью окисления +3

Cr(OH)₃+3HCl→CrCl₃+3H₂O

 

 

 

 

 

№45. Постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Дана молекула дигидрофосфата кальция – Ca(H₂Po₄)₂

 

 

O    O

׀׀ ׀׀ 

H    O―P―O―CA―O―P―O―H

׀׀

O―H―OH 

 

1. Ионная связь возникает между атомами металлов и неметаллов. Пример: H-O и СаО.
2. Ковалентная неполярная связь возникает при образовании молекул из одинаковых атомов. Пример: О-О.
3. Ковалентная полярная связь образовывается, когда молекула образована различными атомами. Электронное облако смешается в сторону атома, имеющего наибольшую электроотрицательность. Пример: О-Р и Р-О.
4. Водородная связь – это особый вид межмолекулярного взаимодействия. Атом водорода образует водородную связь только с данными элементами: F,Cl,O,N,S. Пример: O-H-O-H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

№56. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Определите в соответствие с принципом Ле Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних факторов по данным.

 

N_2r+3H_2r→2NH_3r+Q.

Повышение температуры и  давления. Увеличение С_NH3.

 

Суть принципа: система, находящаяся  в состоянии устойчивого химического  равновесия при внешнем воздействии (изменение температуры, давления  концентрации, реагирующих веществ) стремиться вернуться в состояние  равновесия, компенсируя оказанное  воздействие.

 

Если концентрация NH₃ увеличится, то равновесие сместиться в сторону исходных веществ и вызовет изменение концентрации NH₃.

Прямая реакция протекает  с выделением кислоты, повышение  температуры благоприятствует протеканию реакции с поглощением теплоты  и равновесие сместится в сторону  исходных веществ.

Чтобы определить как сказывается  увеличение давления считается число  молекул в обоих частях уравнения реакции. В левой части находится 2 молекулы вещества, а в правой 1, следовательно, давление в данной реакции благоприятствует уменьшению числа молекул и равновесие сместиться в сторону продукта реакции.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

№69. Что такое pH и pOH. Какими величинами характеризуется нейтральная, щелочная и кислая среды?

 

pH – водородный показатель, характеризующий концентрации свободных ионов водорода в воде.

pH определяется количественным соотношением в воде ионов Н+ и ОН-, образующихся при диссоциации воды. Если в воде низкое содержание ионов водорода pH>7 по сравнению с ионами ОН-, то вода будет иметь щелочную реакцию, а при повышенном содержании Н+, то есть рН<7 – кислую. В идеально чистой дистиллированной воде ионы будут уравновешивать друг друга, в том случае рН=7.

pH – это показатель интенсивности, а не количества, то есть отражена степень кислотности и щелочности, а определение кислотности и щелочности характеризует количественное содержание в воде веществ способных нейтрализовать щелочи и кислоты.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

№79. В соответствии с номером  задания заполните пропуски, сделав соответствующие расчеты.

СН₃СООН, молярная концентрация которого равна 0,5м, а плотность 1,0г/мл. рассчитать процентную и нормальную концентрации.

 

1. m_(р-ра)=V·p,        V=1000

                           p=1,0, следовательно, m_(р-ра)=1,000г.

 

2. m_(в-ва)= _=> w=_; w==10.

w=10%.

 

3. С_м=.

Э=Аr; Аr(СН₃СООН)=60.

С_м==0,15м.

 

Процентная концентрация СН₃СООН=10%;

Нормальная концентрация СН₃СООН=0,15г.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

№82. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Укажите реакцию среды в растворе соли.

Нитрит калия (KNO₂)и сульфат меди (CuSO₄)

 

Гидролиз происходит в  том случае, если в реакцию вступают:

• Катион сильного основания и анион слабой кислоты;
• Катион слабого основания и анион сильной кислоты;
• Слабый катион основания и анион слабой кислоты.

 

KNO₂+Н₂О=КОН+HNO₂

K⁺+NO₂^―+HOH=K⁺+OH^―+HNO₂

NO₂+HOH=OH+ HNO₂

NO₂ ионы связываются с Н ионами Н₂О, образуется слабодиссоциирующее вещество HNO₂ , ОН ионы освобождаются от молекулы воды, придавая раствору щелочную среду.

 

 

Когда реакция проходит с  катионом слабого основания и  анионом сильной кислоты, то среда становится кислой и проходит в две ступени. Гидролиз CuSO₄ проходит по первой ступени.

 

CuSO₄+Н₂О=Cu(OH)₂+Н₂SO₄

(CuOH)₂SO₄+2H₂O=2Cu(OH)₂+H₂SO₄

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

№91.

По данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферы комплекса. По данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения.

Комплексные соединения образуют  металлы и неметаллы. Комплексное соединение (комплекс) состоит из центрального атома металла-комплексообразователя, с которым связаны лиганды. Атом и лиганды образуют внутреннюю сферу комплекса (внутренняя координационная сфера). Внутренняя координационная сфера обычно при написании формулы соединения заключается в квадратные скобки. Лигандами могут быть нейтральные молекулы, отрицательно заряженные анионы (ацидогруппы). Простые положительно заряженные катионы в роли лигандов не выступают. Если внутренняя сфера комплекса несет отрицательный или положительный заряд, то для компенсации этого заряда (поскольку все индивидуальные соединения электронейтральны) необходимы ионы, образующие внешнюю сферу. Во внешней сфере могут находиться не только ионы, но и нейтральные молекулы, очень часто - молекулы воды.

1. Комплексообразователь: Ag⁺ ,

Лиганды: NH³ ,

Координационное число: 2

Ионы внешней сферы: Cl.

Cl[Ag(NH₃)₂] – диаминоаргентаат хлора.

Cl⁺+[Ag(NH₃)₂]

Ag(NH₃)₂→Ag⁺+2NH₃

 

2. Na₃[CO(NO₂)₆] – гексанитриткобаальта натрия.

     3Na[CO(NO₂)₆]

     CO(NO₂)₆→CO+6NO₂

Комплексообразователь: Со (неметалл),

Лиганды: NO₂,

Координационное число: 6,

Ионы внешней сферы: Nа₃

Прочность комплексного иона характеризуется его константой диссоциацией, называемой константой нестойкости.

 

№110. Составьте ионно – электронное уравнение и ионные уравнения реакций, подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10г. Соответствующего реакции восстановления.

 

5KNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→5KNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O

 

5׀ N⁺³-2ē→N⁺⁵ - окислитель

2׀ Mn⁺⁷+5ē→Mn⁺² – восстановитель

 

5׀ NО₂^-+H₂O NO₃^-+2H⁺ - окисление

2׀ MnO^-₄+8Н^+Mn2++4 H₂O - восстановление

 

K⁺+NO₂+K⁺+MnO^-₄+2H⁺+SO^2-₄→K⁺+NO^-₃+Mn²⁺+SO^2-₄+2K⁺+SO^2-₄+3H₂O

 

 

   10г.  хг.

5KNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→5KNO₃+2MnSO₄+3H₂O+K₂SO₄

5 моль    2 моль

 

m(KNO₂)=10г.

M(KNO₂)=39+14+(16·2)=85г/моль·5моль=425г.

М(KMnO₄)=39+55+(16·4)=158г/моль·2моль=316г.

 

=; х==7,4г.

 

Ответ: m(KMnO₄)=7,4г.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

№118. Охарактеризуйте свойства элементов: хром (Сr), йод (I).

 

1. Положение элемента в периодической системе.

а) порядковый номер: 24

    заряд ядра: +24

    атомная масса: 52

    количество протонов: 24

    количество нейтронов: 28

    количество электронов: 24

б) количество квантовых  слоев: 4 (в IV периоде)

 

2. Электронная формула: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Валентные электроны: 3d⁵4s¹

Это d-элемент