Контрольная работа по дисциплине «Химия»

Министерство сельского хозяйства  РФ

Федеральной государственное бюджетное  образовательное

Учреждение высшего профессионального  образования

«Пермская государственная сельскохозяйственная академия

Имени академика Д.Н. Прянишникова.»

 

Кафедра общей химии

 

Контрольная работа

По дисциплине «Химия»

                                                                         

 

 

 

 

                                                                                                                 Выполнила:

Студентка 1 курса факультета

заочного  обучения

направления подготовки

«Экономика  » гр. 11 б

     Шифр Эб-12-4106(1 поток)

                                                                                                         Забанова Маргарита Сергеевна

                                                                                                   Проверил : ст. преподаватель

                                                                                                 Махова Татьяна Валерьевна

 

 

Пермь,2013

 

 

7. На примере указанных соединений  охарактеризовать химические свойства ,подтвердить уравнением реакций фосфат натрия , гидроксид цинка .

а) Фосфат натрия  Na₂HPO₄•12H₂O = Na₂HPO₄

Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:

При нагревании образует кислый  пирофосфат натрия:

 С фосфорной кислотой  образует дигидрофосфат натрия:

 Реагирует с щелочами:

Вступает в обменные реакции:

б) Химические свойства

Гидроксид цинка Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

Взаимодействие растворимых солей цинка с щелочами:

Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

Взаимодействие с кислотными оксидами:

Взаимодействие с избытком аммиака:

;

Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды :

;

Термическое разложение :

;

При взаимодействии гидроксида цинка с азотной кислотой образуются нитрат цинка и вода:

Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃^- = Zn²⁺ + 2NO₃^- + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂O

Гидроксид цинка, как основание, взаимодействует с кислотой, образуя растворимую в воде соль:

Zn(OH)₂+2HCl=Zn₂+2H₂O(хлорид цинка)

 

 

8. Охарактеризовать  молибден по положению в Периодической системе. Определить окислительно -восстановительные свойства, привести примеры реакций .

Молибде́н — элемент побочной подгруппы шестой группы пятого периода периодической системы химических элементовД. И. Менделеева, атомный номер 42. Обозначается символом Mo (лат. Molybdaenum). 

Простое вещество молибден -переходный металл светло-серого цвета. Главное применение находит в металлургии.

 

                  

  2 8 18 13 1                  

42p,42e,54n

Образует несколько ионов, например, Mo2+.

Его электронная формула:  
1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹4d⁵, так как при образовании катионов d-элементов в первую очередь уходят s-электроны. 

Электронно-графическая  формула атома молибдена:

4d

↑

↑

↑

↑

↑

5s 

↑

4p

↑↓

↑↓

↑↓

3d

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

4s

↑↓

3p

↑↓

↑↓

↑↓

3s

↑↓

2p

↑↓

↑↓

↑↓

2s

↑↓

1s

↑↓

 

2Si + Mo = MoSi₂

Восстановление: Si + 2e− = Si2−              4       2                     Окисление:                 2                 Mo − 4e− = Mo4+       2           1

2Si + Mo = 2Si²⁻ + Mo⁴⁺ 

9.Написать в молекулярном и ионном виде взаимодействие между нитратом магния и карбонатом натрия . Mg(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = Mg(CO₃)₂ + 2NaNO₃

 

Нитрат магния и карбонат натрия

Реакция: Mg(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + MgCO₃ (осадок)  
В полном ионном виде:  Mg²⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + CO₃^2- +2NO₃^- = 2Na⁺ + MgCO₃  
В кратком ионном виде: Mg²+ + CO₃^2- = MgCO₃

10 .Сделать расчет на приготовление 300 мл 0,3 н. раствора сульфата калия K2SO3.

 

Молекулярная масса сульфита калия =158 г/моль (39*2)+32+(16*3)=158;

Молярные массы: K=39, S=32, O=16.

H=, где  Э- эквивалент ,Н- нормативность раствора

Э _K2SO3=

m=H*Э*V=0,3**0,3=2,367

Ответ: 2,367 грамм содержится в 300 мл 0,3н растворе. 

 

11.Рассчитать рН 0,4 раствора азотной кислоты .

 

Азо́тная кислота́ HNO₃ -сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками.

Диссоциация азотной кислоты:  
HNO₃ = H⁺+NO₃^-  
Сильная кислота, диссоциирует полностью, значит концентрация HNO₃ будет равна концентрации H(+)=0,4 М . 
pH рассчитывается по формуле: 

 
pH = -lg[H(+)] = -lg[0,4]=0,4 

 

 

pH=-lg 0,4=0,397

 

Ответ 0,397.

 

12. Написать реакции между серебром Ag и концентрированной серной кислотой H₂SO₄, медью Mg и разбавленной азотной кислотой HNO₃,цинком Zn и кислородом O₂, уравнять методом электронного баланса .

1) H₂ + Ag₂SO_{4 (k)}        2Ag+ ⁺ H₂ SO₄

        

Ag^+  1e−  Ag          2   восстановление

H₂ − ^2e−    2H⁺¹       1   окисление

2Ag⁺ + H₂ = 2Ag + 2H⁺

2) Cu + 4HNO_3(к) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

 NO₃⁻ + 2H⁺ + ^1e− = NO₂ + H₂O   2    Восстановление

Cu − 2e⁻ = Cu²⁺                                       1     Окисление

2NO₃⁻ + 4H⁺ + Cu = 2NO₂ + 2H₂O + Cu²

3) O₂ + 2Zn = 2ZnO

O₂ + ^4e− = 2O²⁻            2           1      Восстановление

                                       2

Zn − ^2e−  Zn2+          4           2         Окисление

O₂ + 2Zn = 2O²⁻ + 2Zn²⁺