Применение закона действующих масс(ЗДМ) к различным типам ионных равновесий в аналитической химии

Южно-Казахстанская  государственная фармацевтическая академия

 

Кафедра химии и ФГЗ

 

 

 

 

СРС

Тема:«Применение закона действующих масс(ЗДМ) к различным типам ионных равновесий в аналитической химии.»

 

 

 

 

Выполнила:Оразымбетова Зарина

                                      Студентка 207б  ФР

Проверила:Шыназбекова Ш.С.

К.х.н.,доцент

                          

 

 

 

Шымкент-2013год.

План.

Введение

Основная часть:

1)Закон действующих масс.

2)Константа химического  равновесия.

3)Энергия активации.

4)Обратимые и необратимые реакции.

Заключение

Литература

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Введение. 

В научную и учебную литературу закон действующих масс входит как  один из основных законов химии. То, что процесс химического взаимодействия зависит от количества действующих  масс, подтверждали факты, поступавшие  как из области органической, так  и неорганической химии. Г. Розе (1851), Р. Бунзен (1853), Д. Глэдстон (1855) дали материал для доказательства существования обратимых химических превращений и возможности изменения направления реакции путем подбора соответствующих условий ее протекания. Французский химик Сент-Клер Девиль (1818-1881) в 1857 году доказал, что разложение химических соединений может начинаться и ниже температуры их полного разложения.

В 1862 году появилась работа М. Бертло и Л. Пеан де Сен-Жиля, обобщавшая большой фактический материал о зависимости предела реакций этерификации и омыления от количеств взаимодействующих веществ, - «Исследования о сродстве. Об образовании и разложении эфиров». 

Следующий шаг делает Анри Дебре (1827-1888), французский химик, работавший в 1855-1868 годах ассистентом Сент-Клер Девиля в Высшей нормальной школе. В 1867-1868 годах преподаватель в Политехнической школы в Париже делает обобщение: давление газообразной составной части или составных частей, полученных в процессе диссоциации, постоянно при любой определенной температуре и не зависит от количества первоначального вещества, претерпевшего разложение.Дебре показал, что во многих случаях, когда твердое вещество диссоциирует, то давление диссоциации зависит не от количества присутствующих веществ, а только от температуры. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1)Закон  действующих масс.

Зако́нде́йствующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ.

Закон действующих масс в  химической кинетике

Закон действующих масс в кинетической форме (основное уравнение кинетики) гласит, что скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Это положение сформулировано в 1867 году норвежскими учёными К. Гульдбергом и П. Вааге. Для элементарной химической реакции:

Закон действующих масс в  химической термодинамике

В химической термодинамике закон действующих масс связывает между собой равновесные активности исходных веществ и продуктов реакции, согласно соотношению:

где

 — активность веществ. Вместо активности могут быть использованы концентрация (для реакции в идеальном растворе),парциальные давления (реакция в смеси идеальных газов), фугитивность (реакция в смеси реальных газов);

 — стехиометрический коэффициент (для исходных веществ принимается отрицательным, для продуктов — положительным);

 — константа химического равновесия. Индекс «a» здесь означает использование величины активности в формуле.

На практике в расчётах, не требующих особой точности, значения активности обычно заменяются на соответствующие значения концентраций (для реакций в растворах) либо парциальных давлений (для реакций между газами). Константу равновесия при этом обозначают   или   соответственно. Впервые закон действующих масс был выведен из кинетических представлений Гульдбергом и Вааге, а термодинамический вывод его дан Вант-Гоффом в 1885 году

Пример: для стандартной  реакции

константа химического равновесия определяется по формуле

2)Константа  химического равновесия.

Константа химического равновесия характеризует сдвиг равновесия обратимой реакции в ту или иную сторону. Константа равновесия для каждой химической реакции определяется экспериментальным путем.

Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры и не зависит от давления ( при не очень высоких давлениях) и от концентраций реагентов и продуктов реакции, от наличия или отсутствия примесей.

Константа химического равновесия равна отношению произведения равновесных концентраций полученных веществ реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ этой реакции, причем значение каждой концентрации возводится в степень, равную стехиометрическому коэффициенту перед формулой соответствующего вещества в уравнении реакции.

Константа химического равновесия характеризует сдвиг s - равновесия обратимой реакции в ту или иную сторону. Константа равновесия для каждой химической реакции определяется экспериментальным путем.

Константа химического равновесия характеризует и различные химические реакции, протекающие между веществами, которые находятся в различных агрегатных состояниях. Следует, однако, обратить внимание на способ выражения концентраций, так как в определенных условиях реакции некоторые из них могут оставаться постоянными.

Константа химического равновесия / Сс представляет характерную для каждой обратимой реакции величину, которая определяется природой реагирующих веществ и не зависит от их концентрации.

Константа химического равновесия является характерной для каждой химической реакции величиной. Она, как показывает опыт, не зависит от концентрации реагирующих веществ, но изменяется с температурой.

Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры и не зависит от давления ( при не очень высоких давлениях) и от концентраций реагентов и продуктов реакции ( в разбавленных растворах), а также от наличия или отсутствия примесей в небольших количествах.

Константа химического равновесия ( К), равная отношению констант скоростей двух взаимно противоположных реакций, показывает, во сколько раз прямая реакция идет быстрее обратной при данной температуре и произведении концентраций реагирующих веществ, равном единице.

Константа химического равновесия является характерной для каждой реакции величиной, она не зависит от концентрации реагирующих веществ, но изменяется с температурой.

Константа химического равновесия является характерной для каждой реакции величиной, она не зависит от концентрации реагирующих веществ, но изменяется с температурой.

Константа химического равновесия ( К), равная отношению констант скоростей двух взаимно противоположных процессов, количественно характеризует сдвиг равновесия обратимой реакции в ту или иную сторону. Если Я1, торавновесие сдвинуто вправо, и наоборот, еслиЛ1 - влево.

Константа химического равновесия зависит от температуры.

Константа химического равновесия К зависит от природы веществ, температуры и давления.

Константа химического равновесия определяется природой реагирующих веществ и не зависит от их концентрации. Состояние химического равновесия зависит от концентрации реагирующих веществ, температуры и давления, если в реакциях участвуют газы. Тогда снова устанавливается равновесие, но уже при других, чем ранее, концентрациях. Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется смещением, или сдвигом равновесия. Если при этом увеличивается концентрация образующихся веществ, то говорят, что равновесие смещается вправо, если же увеличивается концентрация исходных веществ, то говорят, что равновесие сдвигается влево.

Константа химического равновесия является характерной для каждой химической реакции величиной. Она, как показывает опыт, не зависит от концентрации реагирующих веществ, но изменяется с температурой.

Константа химического равновесия / Cv, как показывает выражение ее через Qt, не зависит от количеств компонентов и является функцией лишь температуры и обьэмз( давления) газовой смеси.

Константа химического равновесия связывает концентрации всех веществ, участвующих в обратимой химической реакции. Поэтому нельзя изменить концентрацию ни одного из них, чтобы это не повлекло за собой соответствующие изменения концентраций всех остальных участников обратимой химической реакции.

Константа химического равновесия равна отношению произведения равновесных молярных концентраций полученных веществ к произведению равновесных молярных концентраций исходных веществ, причем значение каждой концентрации возводится в степень, равную коэффициенту перед формулой данного вещества в уравнении реакции.

Константа химического равновесия равна отношению произведения равновесных молярных концентраций полученных веществ к произведению равновесных молярных концентраций исходных веществ, причем значение каждой концентрации возводится в степень, равную коэффициенту перед формулой данного вещества в уравнении реакции.

Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и температуры; ни от давления ( при не очень высоких давлениях), ни от концентраций, наличия или отсутствия примесей она не зависит.

Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры и не зависит от давления ( при не очень высоких давлениях) и от концентраций реагентов и продуктов реакции ( в разбавленных растворах), а также от наличия или отсутствия примесей в небольших количествах.

Константа химического равновесия зависит от температуры.

Константа химического равновесия равна отношению произведения равновесных мольных концентраций полученных веществ к произведению равновесных мольных концентраций взятых веществ, причем каждая концентрация берется в той с т е п е н и, к а к о в коэффициент перед данным веществом в уравнении реакции.

Константа химического равновесия ( 136 - 138) - функция только от температуры и природы изучаемой реакции, которая определяет состав равновесной системы. Численное значение константы равновесия определяется стандартным изменением энергии Гиббса при данной температуре.

Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры и не зависит от давления ( при не очень высоких давлениях) и от концентраций реагентов и продуктов реакции, от наличия или отсутствия примесей.

Константа химического равновесия К определяется, как правило, экспериментально.

Константа химического равновесия зависит от температуры и природы реагирующих веществ ( состав, структура, агрегатное состояние) и не зависит от давления и концентраций реагирующих веществ.

Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и от температуры; ни от давления ( при не очень высоких давлениях), ни от концентраций, наличия или отсутствия примесей она не зависит.

Константа химического равновесия Кс представляет характерную для каждой обратимой реакции величину, которая определяется природой реагирующих веществ и не зависит от их концентрации. 

Константа химического равновесия Кк как показывает ее через Qt, не зависит от количеств компонентов и является функцией лишь температуры и объема ( давления) газовой смеси.

Константы химического равновесия образовавшихся поверхностных комплексов также были измерены.

Константа химического равновесия реакции превращения нафтеновых углеводородов в парафиновые.

Константой химического равновесия К называется отношение произведения молярных концентраций продуктов реакции к произведению молярных концентраций исходных веществ в момент установившегося равновесия.

Константой химического равновесия / С называется отношение произведения молярных концентраций продуктов реакции к произведению молярных концентраций исходных веществ в момент установившегося равновесия.

Поскольку константа химического равновесия, как следует из уравнения ( VI, 6), равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, она показывает, во сколько раз прямая реакция идет быстрее обратной при данных условиях и при данном произведении концентраций реагирующих веществ, равном единице. Если / С 1, то быстрее идет прямая реакция, и, наоборот, если / С1, быстрее идет обратная реакция.

Поскольку константа химического равновесия, как следует из уравнения ( VI, 6), равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, она показывает, во сколько раз прямая реакция идет быстрее обратной при данных условиях и при данном произведении концентраций реагирующих веществ, равном единице. Если Л1, то быстрее идет прямая реакция, и, наоборот, если / 1, быстрее идет обратная реакция.

Если константа химического равновесия мало отличается от единицы ( например, 10 - 2 / Ср S Юа), то реакция обратима.

Выражение константы химического равновесия указывает на возможность смещать обратимую химическую реакцию в нужном для анализа направлении.