Сульфат магния

Сульфат магния (сернокислый магний) MgSO4 — бесцветные кристаллы плотностью 2, 66 г/см3.

Растворимость в воде составляет 33, 7 г. в 100 г. воды при 20°С. Насыщенный раствор кипит при 108°С и содержит 75 гр. MgSO4 на 100 гр. воды. Криогидратная* точка — 3, 9°С (при 17, 0%  MgSO4 ).

Сульфат магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 12молекулами воды. При комнатной температуре из водных растворов кристаллизуется MgSO4 . 7H2O давно известной под названием горькой или английской соли, употребляемой как слабительное. Легко получается измагния и серной кислоты, выделяется при испарении морской воды и воды многих солёных источников. Кристаллы MgSO4 . 7H2O имеют орторомбическую (гр. оrthos прямой, правильный) решётку, а = 11, 94 Ǻ, b = 12, 03 Ǻ, с = 6, 865 Ǻплотностью 1, 68 г/см3.

При температуре выше 48°С получается MgSO4 . 6H2O, который в интервале87 — 92°С плавится с образованием метастабильных MgSO4 . 5Н2О и MgSO4 .4Н2О. Твёрдый MgSO4 . 4Н2О при 106°С переходит в MgSO4 . 3Н2О, а последний при 122 — 124°С — в MgSO4 . 2Н2О, который при 161 — 169°С превращается вMgSO4 . Н2О. Из водных растворов стабильный моногидрат кристаллизуется выше 67, 5°С. Таким образом, между водой и  MgSO4 может существовать несколько определённых более или менее устойчивых равновесий.

Обезвоживание моногидрата наблюдается при 320 — 330°С. БезводныйMgSO4 при 1100 — 1200°С разлагается с заметной скоростью на MgO, SO2, и О2. В присутствии восстановителей (C, S, H2, CO, CH4) температура термического восстановления снижается. Известны основные соли сульфата магния: MgSO4 .3MgO . 11H2O; MgSO4 . 5MgO . 8H2O.

Одна из особенностей солей магния образовывать двойные соли с солями аммония. Если смешать насыщенные растворы MgSO4 и (NH4)2SO4, то осаждается кристаллическая двойная соль Mg(NH4)2(SO4)2 . 6H2O. Даже растворNH4Cl даёт с MgSO4 эту соль. Её удельный вес 1, 72 г/см3.

MgSO4 вступает в некоторые реакции, свойственные серной кислоте. Например, при нагревании смеси эквивалентных количеств раствора MgSO4 и хлористого натрия происходит выделение хлористого водорода так, как и при действии серной кислоты на поваренную соль:

MgSO4 + 2NaCl + H2O = Na2SO4 + MgO + 2HCl.

Подобным образом MgSO4 действует на азотнокислые соли, выделяяазотную кислоту. Смесь её с поваренной солью и перекисью марганца даёт хлор.

Если к кипящему раствору MgSO4 прибавить соду, то образуется осадок основной соли:

4MgSO4 + 4Na2CO3 + 4H2O = 4Na2SO4 + CO2 + Mg(OH)2 . 3MgCO3 . 3H2O.

Эта соль — лекарственное средство, белая магнезия (magnesia alba), имеющая вид лёгких, пористых кусков.

Сульфат магния применяется в производстве цементов; в качестве утяжелителя хлопка и шёлка, протравы при крашении, наполнителя для бумаги; как удобрение; в медицине — слабительное под названием английская или горькая соль, как наркотическое средство для борьбы с судорожным состоянием и прочими (введение под кожу, в мышцу, в вену). Инъекции делаются также для лечения гипертонического криза, при нарушениях ритма сердца (тахикардия типа «пируэт»), эклампсии, энцефалопатии, при повышенной потребности в магнии, при комплексной терапии преждевременных родов, при  отравлении солями тяжёлых металлов, мышьяком, тетраэтилсвинцом, растворимыми солями бария.

В качестве удобрения сульфат магния повышает урожай и вкусовые качества плодов и овощей, устраняет магниевый хлороз (пожелтение листьев, побурение хвои), эффективен для корневых и листовых подкормок:

- основное внесение весной  при перекопке почвы — огурцы, томаты, другие овощи по 7-10 г/м2; ягодные и декоративные кустарники по 12-15 г/м2; плодовые деревья по 30-35 г/м2;

- корневые подкормки —  овощные культуры по 25 граммов на 10 литров воды на 5 м2, 2-3 подкормки за вегетацию; хвойные деревья и кустарники, для устранения побурения хвои по 50 граммов на растение высотой до 2 м.;

- листовые подкормки — 15 граммов на 10 литров воды. Раствор наносится на листья опрыскиванием. Листовые подкормки проводятся в сухую пасмурную погоду, рано утром или вечером, 2-3 подкормки за сезон или сразу после появления симптомов дефицита магния.

При работе с сульфатом магния нужно соблюдать правила личной гигиены, после работы вымыть лицо и руки с мылом. Хранить в закрытой таре отдельно от продуктов, лекарств и кормов, в местах, недоступных для детей и животных. Освободившуюся тару из-под сульфата магния утилизировать с бытовым мусором в специально отведённых местах.

Сульфат магния продаётся в аптеках и хозяйственных магазинах. 

 

 

 

* - (гр. kryos холод, лёд + hydõr вода) - точка замерзания раствора, являющейся наинизшей среди всех водных растворов той же соли.