Оценка экологического состояния почв придорожных зон улиц г. Оренбурга (на примере улицы Карагандинская)

 

Ход определения.

 

Приготовление водной суспензии. 10 г воздушно-сухой почвы, пропущенной через сито диаметром в 1 мм, отвешивают на технических весах, помещают в колбу емкостью 50-10 и приливают 25 мл дистиллированной воды, рН которой равна 6,6-6,8.Колбу плотно закрывают чистой каучуковой пробкой, встряхивают 5 минут и оставляют стоять 18-24 часа, после чего сливают отстоявшийся раствор и определяют рН водной вытяжки.

Приготовление солевой  вытяжки. Отвешивают на технических весах 20 г воздушно-сухой (или сырой) почвы и помещают в сухую чистую колбу емкостью 100 мл. Приливают 50 мл 1,0 н раствора хлорида калия, закрывают чистой пробкой и энергично встряхивают 5 минут. Через 10-15 минут после встряхивания, когда большая часть почвы осядет на дно, пробку приподнимают и дают стечь жидкости, задержавшейся между пробкой и стеклом. Снова закрывают колбу пробкой, смывают отстоявшейся жидкостью частицы почвы со стенок колбы. Если это не удастся сделать за один прием, минут через 10 повторяют смывание еще раз, после чего колбу оставляют стоять 18-24 часа. По истечении срока отстаивания берут пипеткой часть раствора (фильтровать нельзя ,так как фильтр может изменить реакцию вытяжки) и определяют рН солевой вытяжки.

Пробы природной воды или  вытяжек в подписанных или  пронумерованных химических стаканчиках  переносят к прибору. Порядок  работы на приборе следующий:

1. Включить прибор в  сеть, прогреть 15 минут.

2.Опустить электроды в  стаканчик с раствором.

3.Нажать кнопку рХ и «-1:19»,по нижней шкале прибора определить приблизительное значение рН раствора.

4.На панели переключения  пределов измерения нажать кнопку, в которую входит определенная  по пункту № 3 величина. Например, 2,4, то нужно нажать кнопку «-1:4»  и отсчитать показываемое значение  по верхней шкале прибора.

5.Соблюдать осторожность  при работе со стеклянным электродом, следить, чтобы шарик стеклянного  электрода не прикасался к  стенкам и дну стакана.

После каждого определения  вымывают электроды в дистиллированной воде и высушивают фильтрованной  бумагой. По окончании работы с прибором электроды помещают в стакан с  дистиллированной водой.

 

2.1.4 Методика определения содержания хлорид-ионов в почве

 

Реактивы и  оборудование.

 

Конические колбы на 200 мл; пипетки на 10 мл; цилиндры мерные на 100 мл; бюретки для титрования; дистиллированная вода; 0,01 н раствор AgNO₃: растворяют 1,6987 г AgNO₃вдистиллированной воды; 0,01 н раствор NaCI, готовится из фиксанала; 5 %-ный раствор К₂СrО₄.

 

Общие положения.

 

Высокая растворимость хлоридов объясняет широкое распространение их во всех природных водах. В проточных водоемах содержание хлоридов обычно невелико (20-ЗО мг/л). Незагрязненные грунтовые воды в местах с несолончаковой почвой обычно содержат до 30-50 мг/л хлор-иона. В водах, фильтрующихся через солончаковую почву, в 1 л могут содержаться сотни и даже тысячи миллиграммов хлоридов. Вода, содержащая хлориды в концентрации более 350 мг/л, имеет солоноватый привкус, а при концентрации хлоридов 500-1000 мг/л неблагоприятно влияет на желудочную секрецию. Содержание хлоридов является показателем загрязнения подземных и поверхностных водоисточников и сточных вод. Определение хлоридов ведется по методу Мора.

Принцип метода Мора основан  на осаждении хлоридов азотнокислым серебром в присутствии хромата калия К₂СrО₄. При наличии в растворе хлоридов AgNO₃связывается с ними, а затем образует хромат серебра оранжево-красного цвета.

NaCI + AgNO₃ →AgCI↓+ NaNO₃

2AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃

 

Ход работы.

 

Вначале устанавливают титр AgNO₃. Для этого в коническую колбу на 200 мл вносят 10 мл раствора NaCIи 90 мл дистиллированной воды, прибавляют 5 капель К₂СгО₄.Содержимое колбы титруют раствором AgNO₃до перехода лимонно-желтой окраски мутного раствора в оранжево-красную, не исчезающую в течение 15-20 с.

При содержании хлоридов менее 250 мг/л берут 100 мл фильтрованной испытуемой воды. При большем содержании хлоридов берут 10-50 мл. Испытуемую воду наливают в две конические колбы, доводят до 100 мл дистиллированной водой, прибавляют 5 капель раствора К₂СгО₄.Раствор в одной колбе титруют AgNO₃,a вторая колба используется для контроля.

Содержание хлор-иона в воде рассчитывается по формуле

Х=V∙35,5,                                                      (4)

где X - содержание хлор-иона в мг/л;

35,5 - эквивалентное количество  хлора, соответствующее 1 мл 0,01 н раствору AgNO₃мг;

V - объем исследуемой пробы, мл.

 

2.1.5 Методика определения  содержания сульфидов и гидросульфидов  в почве

 

Реактивы и  оборудование.

 

Кристаллический иодид калия, 0,5 %-ный раствор крахмала, 0,01 н раствор тиосульфата натрия, конические колбы, мерные пипетки на 20 мл, бюретки, штативы.

 

Основные положения.

 

При действии раствора йода на связанный и свободный сероводород  и соли сернистой и тиосерной  кислот происходит окисление последних:

S^2-+I₂ →2I-+S

HS^-+I2→H⁺ + 2I^- + S

SОз^2- + I₂ → SO₄^2-+ 2I^-+ 2Н⁺

2S₂Оз^2-+ I₂ →2I+ S₄О₆^2-

 

Ход определения.

 

Вследствие летучести  свободного сероводорода производят два  определения: ориентировочное и  точное.

Ориентировочное определение. В коническую колбу помещают 20 мл фильтрата атмосферных осадков, добавляют 0,2 г иодида калия и перемешивают круговыми движениями, при этом кристаллы растворяются. Затем прибавляют 2-3 капли 0,5 %-ного раствора крахмала и титруют 0,01 н раствором йода до появления голубой окраски, не исчезающей при энергичном встряхивании.

Точное определение. В коническую колбу вносят 20 мл исследуемой пробы, 0,2 г иодида калия ,отмеряют из бюретки 0,01 н раствора йода на 1 мл больше, чем было израсходовано на ориентировочное титрование, затем прибавляют 2-3 капли 0,5 %-ного раствора крахмала ,тщательно взбалтывают и оттитровывают избыток йода 0,01 н раствором тиосульфата натрия.

Общее содержание соединений серы X (в мг/л), окисляемых йодом, выраженное в форме сероводорода, вычисляют по формуле

,                                              (3)

где V₁– объем прибавленного раствора йода, мл;

H₁-нормальность раствора йода, н;

V₂-объем раствора тиосульфата натрия, израсходованный на       титрование избытка раствора йода, мл;

H₂-нормальность раствора тиосульфата натрия, н;

17-эквивалентный вес сероводорода, г/моль;

1000-коэффициент перевода  мл в л;

V- объем исследуемой пробы, мл.

 

2.1.6  Методика  определения содержания карбонат- и гидрокарбонат-ионов в почве

 

Реактивы и  оборудование.

 

Бюретка для титрования; колбы конические на 250 мл; пипетки 10 мл; раствор фенолфталеина; раствор  метилового оранжевого; 0,05 н раствор соляной кислоты.

 

Ход определения.

 

Определение карбонат-иона.

В колбу наливают 10 мл анализируемой  воды. Добавляют пипеткой 5-6 капель раствора фенолфталеина (при отсутствии окрашивания раствора, либо при слаборозовом окрашивании считают что карбонат-ион в пробе отсутствует, рН пробы меньше 8,0-8,2). Постипенно титруют содержимое склянки раствором соляной кислоты (0,05н) до тех пор, пока окраска побледнеет до слаборозовой. Массовую концентрацию карбонат-иона рассчитывают по формуле

 

С_к= V_к ∙300,                                                           (1)

 

где V_к - объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование, мг/л.

Определение гидрокарбонат-иона. В колбу наливают 10 мл анализируемой воды. Добавляют пипеткой 1-2 капели раствора метилового оранжевого. Постипенно титруют содержимое склянки раствором соляной кислоты (0,05 н) при перемешивании до перехода желтой окраски в розовую. Массовую концентрацию гидрокарбонат-иона рассчитывают по формуле

 

С_к= V_гк ∙305,                                                       (2)

гдеV_гк - объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование, мг/л.

 

2.1.7  Методика  определения содержания кальция и магния в почве

 

Реактивы и  оборудование.

 

Раствор трилона Б с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л, индикатор хромоген черный, раствор гидроксида натрия с молярной концентрацией 2 моль/л, аммонийный буферный раствор, индикатор мурексид.

 

Общие положения.

 

В этой работе используется комплексонометрический метод определения Са²+ и Mg²⁺ при их совместном присутствии в растворе.

Сущность определения  сводится к тому, что в начале определяют суммарное содержание молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л  Mg²⁺, титруя фильтрат раствором трилона Б в присутствии хромогена черного. Затем находят содержание ионов Са²⁺, титруя фильтрат раствором трилона Б в присутствии индикатора мурексида. По разности этих двух определений находят содержание ионов Mg²⁺.

 

 

Ход работы.

 

Пипеткой на 50 мл отбирают фильтрат и переносят его в  колбу для титрования, приливают 5 мл аммонийной буферной смеси, 25-30 мг хромогена черного и титруют  раствором трилона Б с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л до перехода винно- красной окраски раствора в синюю.

Титрование повторяют 2-3 раза и берут среднее значение.

Содержание Са²⁺ и Mg²⁺ вместе взятых можно найти по формуле

 

m(Ca²⁺+Mg²⁺)=   ,                  (6)

где С(1/zNа₂[НзТг])- концентрация раствора трилона Б, н;

V(Na₂[НзТг])- объем рабочего раствора трилона Б, затраченного на  титрование, мл;

Уф- объем фильтрата, мл.

Определение содержания кальция. 50 мл фильтрата переносят в колбу для титрования, приливают 2,5 мл раствора NaOH с молярной концентрацией 2 моль/л, 30-40 мг смеси мурексида с хлоридом натрия и приступают к титрованию раствором трилона Б с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л до появления сине-фиолетовой окраски, не исчезающей в течении 2-3 минут. Титрование повторяют 2-3 раза и берут среднее значение. Содержание кальция вычисляют по формуле, как и суммарное содержание Са²⁺ и Mg²⁺.

Количество магния находят:

 

             m(Mg²⁺) = m(Ca²⁺+Mg²⁺) - m(Ca²⁺)                     (7)

 

2.1.8 Методика определения  содержания сульфат-ионов в почве

 

Реактивы и  оборудование.

 

10 %-ный раствор хлорида бария; раствор электролита (NaCl+HCI), раствор сульфата натрия, мерные колбы на 50 мл, 100 мл,  ФЭК, кюветы.

 

Общие положения.

 

В  работе  используют  реакцию  образования  дисперсной  системы малорастворимого в кислых растворах сульфата бария (ПР=1,1 ∙10 ^-10)

Ва²⁺ + SO4²- =BaSO₄

Для обеспечения избирательности  определения сульфатов относительно карбонатов, фосфатов, хроматов реакцию  проводят в кислой среде.

 

Ход определения.

 

Приготовление рабочего раствора сульфата натрия. Раствор сульфата натрия с концентрацией 0,2 мг/ мл готовится растворением 0,8872 г прокаленного х.ч. сульфата натрия в 100 мл дважды перегнанной дистиллированной воды. Рабочий раствор сульфата натрия, содержащий 10 мкг в 1000 мл, готовят разбавлением полученного раствора в 20 раз.

Приготовление раствора электролита. 240 г химически чистого (х.ч.) хлорида натрия помещают в мерную колбу на 1000 мл, добавляют небольшое количество бидистиллята, приливают 20,5 мл концентрированной соляной кислоты и доводят бидистиллятом до метки.

Приготовление растворов  для построения калибровочного графика. В мерные колбы вместимостью 50 мл вносят 1,2,4,6,10 мл рабочего раствора сульфата натрия, что соответствует 20,40,80,120,200 мкг сульфата натрия.

В каждую колбу приливают 10 мл электролита и соответственно 19,18,16,14,10 мл дважды перегнанной дистиллированной воды, перемешивают круговыми вращениями колбы. Затем приливают 7,5 мл раствора хлорида бария, перемешивают, доводят  объем раствора до метки и снова  тщательно перемешивают. Через 5 минут  измеряют оптическую плотность стандартных  растворов по отношению к раствору сравнения в порядке понижения концентрации в кюветах с толщиной поглощающего слоя 50 мл. Раствор сравнения готовят аналогично в колбе вместимостью 50 мл без сульфата натрия.

Снег перевести в жидкую фазу. Затем к 10 мл талой воды прибавляют 20 мл электролита, 20 мл бидистиллята, раствор перемешивают и добавляют 75 мл раствор хлорида бария. В колбе на 100 мл раствор доводят до метки и колориметрируют.

 

2.1.9 Определение  содержания  ионов аммония в  почве

Реактивы и  оборудование.

 

 ФЭК; электроплитка; мерные колбы на 50 мл, 100 мл; пипетки на 1 мл, 10 мл с делениями, на 10 мл без делений; раствор сегнетовой соли KNaC₄H₄O₆ ∙ 4Н₂О - растворяют 50 г соли при нагревании в дистиллированной воде, доводят раствор до 100 мл, перемешивают, фильтруют, добавляют 5 мл 10 %-ного раствора NaOHи кипятят 30 мин (для удаления следов NH₃).Объем раствора вновь доводят до 100 мл; реактив Несслера (щелочной раствор тетраиодмеркурата калия KНgI₄торговый препарат); безаммиачная вода - дистиллированную воду с добавкой щелочи (25 мл 5 %-ного раствора NaOH на 1 л воды) кипятят 1 час; стандартный раствор NH₄CI.Основной раствор: растворяют в безаммиачной воде 296,5 мг безводного NH₄CI,высушенного при 100 °С, и разбавляют такой же водой до 100 мл; 1 мл полученного раствора содержит 100 мкг NH₄.Рабочий раствор: разбавляют безаммиачной дистиллированной водой 5 мл основного стандартного раствора до 100 мл; 1 мл полученного раствора содержит 5 мкг NH₄.