Рынок ресурсов и распределение доходов

     КАЛОРИМЕТРИЧЕСКИЕ ИЗМЕРЕНИЯ

В основе калориметрических измерений лежат законы Гесса и Кирхгофа.

Содержание калориметрии — измерения теплоемкостей систем различного состава, тепловых эффектов химических реакций и физико-химических процессов, установление зависимости тепловых эффектов от параметров состояний.

Знание теплоемкостей в пределах от 0 до Т К и тепловых эффектов позволяет производить все расчеты, относящиеся к равновесиям в технологических процессах.

      1. ТЕПЛОЕМКОСТЬ

Теплоемкостью называют количество теплоты, поглощаемое единицей массы или объема вещества при нагревании на 1 градус. За единицу массы принимают 1 г (кг) или 1 моль. Соответственно, теплоемкости разделяют на удельные и молярные. Различают истинные и средние теплоемкости. Истинная теплоемкость соответствует бесконечно малому изменению температуры вещества С=бQ/d.T, средняя — конечному изменению температуры С = Q/AT.

В зависимости от условий нагревания различают теплоемкости:

• при постоянном давлении (изобарную теплоемкость при
• р = const, С_р = dH/dT);
• при постоянном объеме (изохорную теплоемкость при
• V = const, C_v = dU/dT).

У жидкостей и кристаллов при близких к комнатной температурах разница между С_р и C_v находится в пределах ошибок опыта, при высоких (>1000 К) дости- гает 5—10%. Для моля идеаль- $ ного газа С_р — C_v — R.

     Истинные теплоемкости вещества в каждом агрегатном состоянии с повышением температуры обычно растут, но у некоторых веществ проходят через

минимум (вода — при 313 К, ртуть при 373 К и др.), что связано со структурными превращениями при нагревании.

Рис. III.2. Зависимость молярной теплоемкости окиси этилена от температуры Рис. III.3. Соотношение истинной и средней теплоемкостей.