Автор работы: Пользователь скрыл имя, 12 Октября 2014 в 17:10, реферат
Атомы, молекулы или ионы, принимающие электроны, называются окислителями.Восстановителями являются атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны.
Принимая электроны окислитель в процессе протекания реакции восстанавливается, а восстановитель – окисляется. Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот. Таким образом, число электронов, отдаваемых восстановителем, всегда равно числу электронов, принимаемых окислителем
5 K2S + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 S
3 K2S + 2 KMnO4 + 4 H2O
K2S + 2 KMnO4 –(KOH)
Окислительно-восстановительные реакции с участием дихромата калия
В кислой среде дихромат калия является сильным окислителем. Смесь K2Cr2O7 и концентрированной H2SO4 (хромпик) широко используется в лабораторной практике в качестве окислителя. Взаимодействуя с восстановителем одна молекула дихромата калия принимает шесть электронов, образуя соединения трехвалентного хрома:
6 FeSO4 +K2Cr2O7 +7 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 +K2SO4 +7 H2O;
6 KI + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 = 3 I2
Окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода и нитрита калия
Пероксид водорода и нитрит калия проявляют преимущественно окислительные свойства:
H2S + H2O2 = S
2 KI + 2 KNO2 + 2 H2SO4 = I2
Однако, при взаимодействии с сильными окислителями (такими как, например, KMnO4), пероксид водорода и нитрит калия выступают в качестве восстановителей:
5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 5 O2
5 KNO2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 5 KNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O.
Необходимо отметить, что пероксид водорода в зависимости от среды восстанавливается согласно схеме, рис. 7.2.
Рис. 7.2. Возможные продукты восстановления пероксида водорода
При этом в результате реакций образуется вода или гидроксид-ионы:
2 FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2 H2O,
2 KI + H2O2 = I2