Способы выражения состава растворов

621. Вычислите ионную силу, коэффициент  активности иона Са2+ и его активность в растворе, 1 л которого содержит 0,002 моль СаСl2 и 0,003 моль Ca(NO3)2.

622. Вычислите активную концентрацию 0,005 М раствора Al2(SO4)3. Коэффициенты активности ионов Al3+ и SO42- равны, соответственно,  0,285 и 0,495.

623. Вычислите концентрацию ионов  водорода и степень диссоциации 0,5 н раствора уксусной кислоты (Кд = 1,8 · 10-5).

624. Рассчитайте ионную силу и  активность ионов в растворе, содержащем  0,01 моль/л сульфата магния и 0,01 моль/л хлорида магния.

625. Диссоциация угольной кислоты  по первой ступени идет по  схеме:                  

Н2СО3 ↔ Н+ + НСО

.

Концентрация ионов водорода в 0,005 М растворе равна 4,25 · 10-5 моль/л. Определите константу диссоциации.

626. Степень диссоциации уксусной  кислоты в 0,1 М растворе равна  1,23 ·10-2. Рассчитайте константу диссоциации кислоты.

627. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,373 г KCl  и  2,116 г  Sr (NO3)2  в  250 г  Н2О.

628. Вычислите ионную силу раствора  «Трисоль», применяемого в медицинской практике, на основании его прописи: натрия хлорид – 0,5 г, калия хлорид – 0,1 г, натрия гидрокарбонат – 0,4 г, вода для инъекций – до 100 мл.

629. Вычислите активные концентрации ионов  Zn2+  и SO    
в промывных водах цинкового производства, содержащих 1,2 г/дм3 цинка.

630. Вычислите активные концентрации  ионов  Cd2+ и  SO   в промывных водах кадмиевого производства, содержащих 2,0 г/дм3 кадмия.

631. Вычислите активную концентрацию  ионов Fe2+  в растворе после травления металла, содержащего 0,05 моль/дм3 FeSO4  и  0,01 моль/л  CoSO4.

632. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,89 г нитрата натрия  и  8,1 г  сульфата меди в  250 г  воды.

633. В 1 л 0,01 М раствора уксусной  кислоты содержится 6,26 ·1021 её молекул и ионов. Рассчитайте степень диссоциации уксусной кислоты.

634. Определите  степень диссоциации  муравьиной  кислоты в 0,01 н растворе, если в 1 мл раствора содержится  6,82 ·1018 растворенных частиц.

635. Вычислите степень диссоциации  сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе, если константа диссоциации кислоты для этой ступени равна 1,1 ·10-7 .

636. Рассчитайте концентрацию азотистой  кислоты в растворе с рН = 2,7.

637. Рассчитайте молярность раствора  щелочи MeOH, если значение рН = 11,87.

638. Как изменится рН 0,5 М раствора  гидроксида аммония при разбавлении  его в 5 раз? Ответ подтвердите расчетами.

639. Определите рН раствора, в 1 дм3 которого содержится 2 г гидроксида натрия. Щелочь в растворе диссоциирует полностью.

640. Рассчитайте рН в 5 %-ном растворе  муравьиной кислоты, если степень ее диссоциации составляет 0,01 %, а плотность раствора равна 1,012 г/мл.

641. Смешали 250 мл 1,4 М раствора NaOH и 650 мл 1,6 М раствора NaOH. Вычислите рН полученного раствора.

642. Вычислите рН раствора соляной  кислоты, в котором концентрация HCl равна 4 · 10-4  моль/л, если коэффициент активности γ = 1.

643. Среднее значение рН морской  воды равно 8,2. Вычислите концентрацию ионов гидроксония в г/л.

644. Водный раствор сульфата меди (II) с массовой долей 1 % мас. (ρ = 1,009 г/см3) назначают в малых дозах для улучшения кроветворной функции. Вычислите активность ионов меди в таком растворе.

645. В желудочном соке содержится соляная кислота, которая относится к сильным электролитам и практически полностью диссоциирует в водных растворах. Рассчитайте рН желудочного сока, если массовая доля HCl в нем составляет в норме 0,05 %. Плотность желудочного сока принять равной  1 г/см3.

646. Рассчитайте концентрацию ионов  водорода в артериальной крови  с рН = 7,42.

647. Растворили 5,6 г КОН в воде  объёмом 1 л. 1 мл полученного раствора перенесли в воду объёмом 1 л.  Определите рН и рОН полученного раствора.

648. Определите концентрации ионов Н+ и ОН- в некотором растворе, если  при 295 К его рН = 4,6.

649. Как изменится рН 0,03 М раствора  щавелевой кислоты при разбавлении  его в 10 раз?

650. Кислые сточные воды после  травления изделий из стали  последовательно нейтрализуют известковым  молоком до рН:  
а) 5,6; б) 6,5; в) 8,3. Вычислите активность ионов Н+ при указанных значениях рН.

651. Промывные воды после травления, фосфатирования и химического  полирования металлов содержат  фосфорную, хлорную, уксусную кислоты. 120 мл 10 %-ной Н3РО4 (плотность  
1,05 г/см3) разбавили водой до 2,5 м3. Чему равно рН разбавленного раствора?

652. Определите рН при сливании  двух растворов: 25 мл 0,2 н раствора HCl и 25 мл 0,1 н раствора NaOH.

653. Произведение растворимости PbCl2 равно 1,7 · 10-5. Чему равна концентрация ионов свинца в насыщенном растворе PbCl2?

654. Произведение растворимости CaSO4 равно 6 ·10-5. Выпадет ли осадок CaSO4, если смешать равные объемы 0,2 н растворов CaCl2 и Na2SO4? Степень диссоциации этих электролитов принять равной единице.

655. Насыщенный при комнатной температуре раствор PbSO4 объемом 3 дм3 содержит 0,132 г соли. Вычислите ПР(PbSO4).

656. Выпадет ли осадок Ag2CrO4 при сливании 0,5 л раствора, содержащего 0,1 моль/дм3 Ag+, и 0,5 л раствора, содержащего 0,01 моль/дм3 CrO42-, если ПР(Ag2CrO4) = 1,1 · 10-12?

657. Рассчитайте растворимость фторида  кальция в воде, если его произведение  растворимости составляет 4 · 10-11.

658. Выпадет ли осадок йодида  свинца (II) при температуре 25 °C после сливания 100 см3 0,005 М раствора нитрата свинца (II) и 200 мл 0,01 М раствора йодида калия, если

ПР(PbI2) = 8,7 × × 10-9?

659. Выпадет ли осадок при смешивании 200 мл раствора с концентрацией  сульфата цинка 0,02 моль/л с 600 мл  раствора с концентрацией сульфида  натрия 0,008 моль/л? Ответ подтвердите расчетом.

660. С помощью расчетов докажите, что осадок не образуется при  смешивании насыщенного раствора  сульфата кальция с равным объёмом раствора с концентрацией хлорида стронция, равной 0,00001 моль/л.

661. Рассчитайте равновесную молярную  концентрацию (моль/л) анионов в насыщенном растворе карбоната серебра (I) при температуре 25 °C, если ПР = 8,7 · 10-12.

662. Рассчитайте значение ПР гидроксида  металла Ме(ОН)2, если рН его насыщенного раствора равен 9,54 при температуре 25 °C.

663. Выпадет ли осадок после сливания равных объёмов 0,0023 М растворов нитрата серебра и бромида калия при температуре 25 °C, если ПР(AgBr) = 6,3 · 10-13?

664. Выпадет ли осадок после  сливания  5 мл 0,004 М хлорида кадмия и 15 мл 0,003 М раствора гидроксида натрия при 25 °C, если ПР(Сd(ОН)2) = 2 · 10-14?

665. Насыщенный раствор AgIO3 объёмом  3 дм3 содержит в виде ионов 0,176 г серебра. Вычислите произведение растворимости AgIO3.

666. Произведение растворимости  сульфида  магния равно 2 · 10-15. Выпадет ли осадок сульфида магния, если смешать равные объёмы 0,004 н раствора нитрата магния  и 0,0006 н раствора сульфида натрия (α =1)?

667. Сколько воды потребуется  для растворения 1 г СаС2О4 при комнатной температуре, если его ПР = 2,6 · 10-9?

668. Образование малорастворимых  соединений используют в гидрометаллургии при выделении веществ из растворов. Величина произведения растворимости характеризует полноту выделения вещества в осадок. Вычислите концентрацию ионов Mg2+ в насыщенном растворе Mg(OH)2, если ПР данного основания равно 3,2 × 10-11.

669. Найдите произведение растворимости  Со(ОН)2, если растворимость вещества равна 0,4 ·10-5 моль/л.

670. В гидрометаллургии и аналитической  практике в целях более полного  выделения соединения из раствора  используют избыток осадителя. Вычислите концентрацию ионов Ca2+ в насыщенном растворе карбоната кальция, если ПР(СаСО3) =  
= 4,8 ×10-9, а концентрация осадителя равна 0,01 моль/л.

671. Почему при действии сероводородом  на раствор двухвалентного железа осадок FeS не выпадает, а при действии сернистым аммонием – выпадает? Ответ поясните.

672. Почему осадок Mg(OH)2 растворяется в кислотах и в растворах аммонийных солей? Ответ поясните.

673. Почему сульфид двухвалентного  марганца растворяется в разбавленной серной кислоте, а сульфид меди (II) – нет, если ПР(MnS) = 1,4 ×10-15, а ПР(CuS) = 4 ×10-38? Ответ поясните, пользуясь величинами произведения растворимости.

674. Учитывая величины произведения  растворимости веществ, укажите, в каком направлении протекает реакция

 

BaCO3 + Na2SO4 Û BaSO4 + Na2CO3?

 

675. Учитывая величины произведения растворимости веществ, укажите, в каком направлении протекает реакция

 

CaCO3 + Na2SO4 Û CaSO4 + Na2CO3?

 

676. Напишите в ионно-молекулярной  форме уравнения реакций нейтрализации.

 

а) HCl + Ba(OH)2;   в) Fe(OH)3 + HNO3;   

б) HF + KOH;          г) CH3COOH + NH4OH.

Какие из этих реакций протекают обратимо, а какие необратимо?

677. Напишите в ионно-молекулярной  форме уравнения реакций между:

 

а) КСN + HCl;   б) NaCN + HNO3;    в) Pb(NO3)2 + NaI.

 

678. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:

а) гидрокарбонат натрия и соляная кислота;

б) трёххлористое железо и гидроксид калия;

в) гидросульфид калия и  гидроксид калия.

679. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

 

а) Be(ОН)2 и КОН;  б) НNO3 и Cа(ОН)2;   в) ZnOHNO3 и НNO3.

 

680. Напишите в ионно-молекулярной  форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ:

а) нитрат серебра и хромат калия;

б) йодид калия и нитрат свинца (II);

в)  сульфат  кадмия и сульфид натрия.

681. Составьте уравнение гидролиза  солей в молекулярном и молекулярно-ионном  виде: K2SO3, Fe2(SO4)3, Al2S3, CH3COONa. Укажите рН среды для этих солей.

682. Какую реакцию среды будут иметь растворы приведенных солей? Подтвердите это соответствующими уравнениями гидролиза.

 

а) NaNO2;  б) CoCl2;   в) Ba(NO2)2.

683. При смешивании растворов Al(HSO4)3 и K2S в осадок выпадает Al(OH)3. Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

684. Какую реакцию среды (кислую, щелочную или нейтральную) должны иметь растворы следующих солей: NH4CN, K2CO3, Al(NO3)3, ZnSO4, Li2S? Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и молекулярно-ионными уравнениями.

685. Вычислите константу гидролиза  хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,001 М растворе и рН раствора  (Кд = 1,77 · 10-5).

686. Определите степень гидролиза  и рН 0,005Н раствора KCN, если Кд(KCN) = 4,9 · 10-10.

687. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора СН3СООNa (Кд = 1,8 · 10-5).

688. Гидролиз раствора FeCl3 при нагревании идет ступенчато и заканчивается образованием осадка Fe(OH)3. Представьте уравнениями все три ступени этого процесса.

689. Составьте молекулярные и  ионные уравнения гидролиза солей CaS, Na2SiO3, CrCl3, Fe2(SO4)3. Укажите рН среды (> 7, < 7 или = 7).

690. При смешивании растворов  CrCl3 и (NH4)2S гидролиз обеих солей доходит до конца. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза обеих солей при их смешивании.

691. В какую сторону сместится  равновесие гидролиза KCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде.

692. Водородный показатель 0,003 н  раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли.

693. Рассчитайте константы гидролиза  солей NH4CN, CH3COONH4, NH4ClO, если константы диссоциации NH4ОН, НCN, СН3СООН и НClO равны, соответственно,  1,77 · 10-5;   
4,9 · 10-10;  1,75 · 10-5;  3,0 · 10-8.

694. Рассчитайте рН 0,5 М раствора  хлорида алюминия, учитывая только 1-ю ступень гидролиза (Кд = 1,38 · 10-9).

695. Почему при введении в раствор FeCl3 раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид? Напишите уравнения процессов.

696. Водный раствор цианида натрия  применяют в металлургии золота и серебра. Как отразится на равновесии гидролиза цианида натрия прибавление:

а) раствора щелочи;

б) раствора кислоты;

в) NH4Cl?

697. Составьте молекулярные и  ионные уравнения реакций, протекающих при нейтрализации раствором карбоната натрия растворов FeCl3, AlCl3, CrCl3, которые получают при солянокислом травлении металлов.

698. Какие вещества, получающиеся  при переработке хлорированием лопаритового концентрата, подвергаются гидролизу: TiCl4, CaCl2, NbCl5, NaCl, SrCl2?

699. Укажите реакцию среды растворов, образующихся при разбавлении  водой травильных растворов, содержащих  Na3AlO3, Na2ZnO2, Na2SnO2.

700. Приведите по три примера  солей, в водных растворах которых:

а) рН < 7;

б) рН > 7;

в) рН = 7.

Составьте сокращенно-ионные уравнения гидролиза этих солей.