Автор работы: Пользователь скрыл имя, 02 Мая 2014 в 21:58, контрольная работа
Задание № 13 При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при указанной температуре?
Задание № 52 Неизвестный метал массой 12,0 г соединяется с кислородом массой 4,8 г. Тот же металл массой 5 г соединяется с одним из галогенов массой 20 г. Определить химические формулы образующихся при этом оксида и галогенида.
Задания к варианту: 13, 52,83,124,137,160,198,216,240
Вариант 7
Задания к 7 варианту: 13, 52,83,124,137,160,198,216,240
Задание № 13
При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы при указанной температуре?
Решение
При нормальных условиях:
V=22,4*
R=8,314 Дж/моль*К
P=1,013*Па
Количество атомов находим по следующей
формуле:
=6,02*.
Относительная плотность
одного газа по другому равна отношению
их молярных масс при заданном давлении
и температуре. Найдем молярную массу
серы по формуле:
=
M(S)=*
Найдем массу серы по уравнению
Менделеева-Клайперона
Найдем количество вещества серы:
n(S)=
Найдем количество атомов:
N(S)=1,0003*6,02*=6,021**
Задание №52
Неизвестный метал массой 12,0 г соединяется с кислородом массой 4,8 г. Тот же металл массой 5 г соединяется с одним из галогенов массой 20 г. Определить химические формулы образующихся при этом оксида и галогенида.
Решение
Запишем общую схему реакции:
В соответствии с
законом эквивалентов
.
Здесь:- масса металла, вступившего в реакцию;
– масса кислорода, вступившего в реакцию;
– молярная масса эквивалента металла;
- молярная масса эквивалента кислорода.
Тогда: 4 электронам соответствует 1 молекула ,
1 электрону соответствует x молекул , откуда x=1/4.
Это значит, что химическим эквивалентом кислорода в данной реакции является условная частица – четвертая часть молекулы. Найдем значение молярной массы эквивалента кислорода:
Для металла число эквивалентовравно степени его окисления в соединении.
Поскольку M(Me)=*, то при
M(Me)=20
M(Me)=40
Одновалентного металла с молярной массой 20 г/ моль нет;
Двухвалентный металл с молярной массой 40 г/моль – кальций (Ca).
CaO
+
Фактор эквивалентности кальция равен
Его молярная масса равна
Ca
Задание №83
Напиши уравнения реакций, доказывающий кислотный характер:
Se, S, , ,, Cr.
Решение
Кислотные оксиды – это оксиды
гидраты , которыми являются кислоты.
К ним относятся оксиды неметаллов, а также
металлы со степенью окисления V ,VI ,VII.
1. - оксид селена (IV)
Является кислотным оксидом.
Большинство кислотных оксидов взаимодействуют
с водой:
Se+O Se- селенистая кислота;
Se+2 Se+O.
2. S-оксид серы(VI);
S+O S- серная кислота;
S+2 S+O.
3. –оксид марганца(VII);
OHMn-маргонцовая кислота;
O.
4. - оксид фосфора (III);
.+O - фосфорная кислота;
12KOH+O.
5. Cr-оксид хрома(VI);
Cr+O Cr- хромовая кислота;
2Cr+O -дихромовая кислота;
2KOH+ Cr Cr+O.
Задание №124
По изменению энтальпии и энтрапии реакции вычислить изменение энергии Гиббса:
Решение
Рассмотри уравнение реакции:
*=(2*(-270,9))-(0+0)=- 541,8 кДж
*=(2*(-272,8))-(0+(-266,6))=(-
-(-266,6) =-279 Дж/К
Задание №137
Напишите математические выражения константы равновесия в системе:
а)
б)
в)
г)
д)
Решение
а)
б)
в)
г)
д)
Задание №160
Смешали 100 мл серной кислоты (ρ=1,25г/мл) с эквивалентной концентрацией 0,2 моль 200 мл ее раствора с молярной долей 0,29 (ρ=1,065 г/ ).Вычислите массовую долю в этом растворе
Решение
Найдем массу первого раствора серной кислоты:
m1 (р-ра)=100*1=100 г
Найдем массу данного вещества раствора 1, зная его молярную концентрацию эквивалента:
С(1/2) = n (1/)/V(р-ра),
отсюда :
n (1/2 )= С (1/2 ) * V(р-ра)= 0.2*0.1=0.02
Рассчитаем молярную массу эквивалента в растворе:n (1/2 ):
М (1/2 ) = 98/2=49 г/моль
Найдем массу серной кислоты в первом растворе:
m1(в-ва)= 0.02*49=0.98 г
Найдем массу второго раствора серной кислоты:
m2 (р-ра)=200*1.605=321 г
Найдем массу данного вещества раствора 2ная его молярную долю растворенного вещества
χ (X)= ;
отсюда:
n(в-ва) = (n (р.ра)*Х)/100
Молярная масса серной кислоты :
М()=2*1+32+16*4 =98 г/моль, отсюда
n(р-ра)=321/98=3.28 моль
n(в-ва)=( 3.28*0.29)/100=0.0095 моль
m2 (в-ва)=0.095*98=0.931 г
Так как два этих вещества смешали найдем массовую долю полученного раствора:
W= m в-ва /mр-ра *100 %
W = (0.931+0.98)/(321+100)*100%=0.
Задание №198
Сколько г ионов содержится в 200 мл насыщенного раствора .
Решение
Равновесие растворимости в насыщенном растворе :
- соль , поэтому и сильный электролит, следовательно : L=1.
Отсюда:
ПР=
Пусть - концентрация насыщенности раствора
моль/л, тогда :
=2;
=;
ПР=.
Отсюда концентрация насыщенности раствора :
=0,016 моль/л;
Найдем концентрацию ионов серебра в растворе насыщенности:
;
Найдем концентрацию ионов серебра в данном растворе объемом 200мл:
, где
Отсюда:
=0.032*108*0.2=0.6912 г.
Задание № 216
Рассчитайте значение констант равновесия реакциив стандартных условиях:
а) SnCl4 + 2TiCl3=SnCl2 +2TiCl4
б) SnCl4 + 2СrCl2=SnCl2 +2CrCl3
В какой из данных реакций происходит более полное восстановление ионов олова?
Решение
1)Определяем, какие вещества в данных реакциях являются восстановителями. В реакции «а» TiCl3, в соответствии с уравнением полуреакции:
Sn4+ + 2e → Sn2+ 2 1 окислитель восстановления
Ti3+-1e → Ti4+ 1 2 восстановитель окисления
В реакции «б» СrCl2, поскольку у хрома степень окисления повышается в соответствии с уравнением полуреакции
Sn4+ + 2e → Sn2+ 2 1 окислитель восстановления
Cr2+-1e → Cr3+ 1 2 восстановитель окисления
2) Находим значения стандартных потенциалов соответствующих полуреакций:
Е0 Sn4+/ Sn2+= 0,15 В; Е0 Ti3+/ Ti 2+= - 0,37 В; Е0 Cr 3+/ Cr 2+= - 0,41 В;
Рассчитаем значение ∆ Е0 реакции «а»:
∆ Е0 = Е0 Sn4+/ Sn2+- Е0 Ti3+/ Ti 2+= 0,15В - (-0,37) В = 0,42 В
Рассчитаем значение ∆ Е0 реакции «б»:
∆ Е0 = Е0 Sn4+/ Sn2+- Е0 Cr 3+/ Cr 2+ = 0,15В- (-0,41)В = 0,56В
Вычислим значение
константы равновесия для
Вычислим значение константы равновесия для реакции «б»:
Поскольку потенциал иона олова больше чем потенциалы хрома и титана в полуреакциях реакций «а» и «б», то ионы олова является окислителем, а хром-ионы и титан-ионы восстановителями, более сильным восстановителем является ионы-хрома.
Из данных расчетов ∆ Е0, видно что значение ∆ Е0 реакции «б» больше, чем в реакции «а», следовательно в реакции «б» происходит более полное восстановление ионов олова ионами хрома.
Задание № 240
Дайте названия следующих соединений:
[Pd(NH3)3Cl]Cl, K4[Fe(CN)6], [Pd(H2O)2NH3Cl]CL ,[Co(H2O)(NH3)4CN]Br2 ,[Co(NH3)5SO4]NO3 ,(NH4)2[Rh(NH3)Cl5] ,Na2[PdI4] ,[Cu(NH3)4](NO3)2 ,K2[Co(NH3)2(NO2)4] .
Напишите уравнения констант нестойкости комплексов и укажите координациональные числа комплексообразователей.
Решение
Координационное число коплексообразователя - 4
Уравнение первичной диссоциации (как сильный электролит):
[Pd(NH3)3Cl]Cl →[Pd(NH3)3Cl]++ Cl-
Общее уравнение вторичной диссоциации (слабый электролит):
[Pd(NH3)3Cl]- ↔ Pd2+ +3NH3 + Cl-
Выражение общей константы нестойкости данного комплекса:
Кнест = ;
Координационное число коплексообразователя – 6
Уравнение первичной диссоциации:
K4[Fe(CN)6] → 4K+ + [Fe(CN)6]4-
Общее уравнение вторичной диссоциации:
[Fe(CN)6]4- ↔ Fe2+ + 6CN-
Выражение общей константы нестойкости данного комплекса:
Кнест =
Координационное число коплексообразователя – 4
Уравнение первичной диссоциации (как сильный электролит):
[Pd(H2O)2NH3Cl]Cl → [Pd(H2O)2NH3Cl]+ + CL-
Общее уравнение вторичной диссоциации (как слабый электролит):
[Pd(H2O)2NH3Cl]+ ↔ Pd2+ + 2H2O+ NH3 + Cl-
Выражение общей константы нестойкости данного комплекса:
Кнест = ;
Координационное число коплексообразователя – 6
Уравнение первичной диссоциации (как сильный электролит):
[Co(H2O)(NH3)4CN]Br2 → [Co(H2O)(NH3)4CN]2+ + 2Br -
Общее уравнение вторичной диссоциации (как слабый электролит):
[Co(H2O)(NH3)4CN]2+ ↔ Co3+ + H2O + 4NH3 + CN-
Выражение общей константы нестойкости данного комплекса:
Кнест = .
Координационное число коплексообразователя – 6
Уравнение первичной диссоциации (как сильный электролит):
[Co(NH3)5SO4]NO3 →[Co(NH3)5SO4]+ + NO3 -
Общее уравнение вторичной диссоциации (как слабый электролит):
[Co(NH3)5SO4]+ ↔ Co3+ + 5NH3 + SO42-
Выражение общей константы нестойкости данного комплекса:
Кнест =
Координационное число коплексообразователя – нестойкости 6
Уравнение первичной диссоциации (как сильный электролит):
(NH4)2[Rh(NH3)Cl5] → 2NH4+ + [Rh(NH3)Cl5]2-
Общее уравнение вторичной диссоциации (как слабый электролит):
[Rh(NH3)Cl5]2- ↔ Rh3+ + NH3 + 5Cl-
Выражение общей константы нестойкости данного комплекса:
Кнест =
Координационное число коплексообразователя – 4
Уравнение первичной диссоциации (как сильный электролит):
Na2[PdI4] → 2Na+ + [PdI4]2-
Общее уравнение вторичной диссоциации (как слабый электролит):
[PdI4]2-↔ Pd2+ + 4I-
Выражение общей константы нестойкости данного комплекса:
Кнест = ;
Координационное число коплексообразователя – 4
Уравнение первичной диссоциации (как сильный электролит):
[Cu(NH3)4](NO3)2 → 2NO3- + [Сu(NH3)4]2+
Общее уравнение вторичной диссоциации (как слабый электролит):
[Сu(NH3)4]2+↔ Cu2+ + 4NH3
Выражение общей константы нестойкости данного комплекса:
Кнест = ;
Координационное число коплексообразователя – 6
Уравнение первичной диссоциации (как сильный электролит):
K2[Co(NH3)2(NO2)4] →2K+ +[Co(NH3)2(NO2)4]2-
Общее уравнение вторичной диссоциации (как слабый электролит):
[Co(NH3)2(NO2)4]2- ↔ Co2+ + 2NH3 + 4 NO2-
Выражение общей константы нестойкости данного комплекса:
Кнест =
Информация о работе Контрольная работа по «Неорганической химии»