Контрольная работа по "Химии"

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 09 Марта 2013 в 09:31, контрольная работа

Краткое описание

10 Сколько атомов кислорода содержится : а) в кислороде массой 32 г; б) в оксиде углерода (IV) массой 66 г; в) в оксиде серы (IV) массой 64 г.
Решение
А) m(O2) = 32 г
Молярная масса: М(О2) = 32 г/моль
Число молекул:
N(O2) = ∙ Na = ∙ 6,02∙1023 = 6,02∙1023

Вложенные файлы: 1 файл

Химия.doc

— 483.50 Кб (Скачать файл)

Федеральное агентство  связи

 

Сибирский Государственный  Университет Телекоммуникаций и  Информатики

 

Межрегиональный центр переподготовки специалистов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа

 

По  дисциплине: Химия

                                  

 

 

 

 

 

Выполнил:

Группа:       

Вариант:     

    

 

 

Проверил:  

 

 

 

 

 

 

 

Новосибирск, 2011г

 

10 Сколько атомов кислорода содержится : а) в кислороде массой 32 г; б) в оксиде углерода (IV) массой 66 г; в) в оксиде серы (IV) массой 64 г.

 

Решение:

А) m(O2) = 32 г

Молярная масса: М(О2) = 32 г/моль

Число молекул:

N(O2) = ∙ Na = ∙ 6,02∙1023 = 6,02∙1023

В одной молекуле О2 содержится 2 атома кислорода.

Число атомов кислорода: N(O) = 2∙6,02∙1023 = 12,04∙1023

 

Б)  m(СO2) = 66 г

Молярная масса: М(СО2) = 44 г/моль

Число молекул:

N(СO2) = ∙ Na = ∙ 6,02∙1023 = 9,03∙1023

В одной молекуле СО2 содержится 2 атома кислорода.

Число атомов кислорода: N(O) = 2∙9,03∙1023 = 18,06∙1023

 

В)  m(SO2) = 64 г

Молярная масса: М(SО2) = 64 г/моль

Число молекул:

N(SO2) = ∙ Na = ∙ 6,02∙1023 = 6,02∙1023

В одной молекуле SО2 содержится 2 атома кислорода.

Число атомов кислорода: N(O) = 2∙6,02∙1023 = 12,04∙1023

20  Значения какого квантового числа определяют число s-, p-, d-, f-орбиталей на энергетическом уровне? Сколько всего s-, p-, d- электронов в атоме кобальта?

 

Решение:

Число s-, p-, d-, f-орбиталей на энергетическом уровне определяет магнитное квантовое число.

mL – магнитное квантовое число. Принимает значения от +L через 0 до –L. Определяет число орбиталей и их пространственную ориентацию.

L – орбитальное квантовое число. Определяет энергетический подуровень и форму орбитали.

Рассмотрим электронное  строение атома кобальта:

 

27Со    1s22s22p63s23p64s23d7

↑↓

 

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

                             d 

↑↓

               P




n=4

n=3                                                                                                                                                                                                                                                                   

n=2                                                                                                          

n=1                                                                                                                

                                                                                                                                   

               s       

 

В атоме кобальта 8 s-электронов, 12 р-электронов, 7 d-электронов.

 

30 Напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV). Вычислите теплоту образования C2H5OH (ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты.

 

Решение:

С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) = 3Н2О(г) + 2СО2(г)  ΔН0 = - 1234,84 кДж

Переводим 11,5 г в моли:

n(С2Н5ОН) = m(С2Н5ОН)/М(С2Н5ОН) = 11,5/46 = 0,25 моль

Количество выделяемой теплоты  на 1 моль С2Н5ОН:

0,25 моль ------- 308,71 кДж

1 моль ------------ х кДж

ΔН0 = х = = 1234,84 кДж

Теплота образования С2Н5ОН:

ΔН0 = 3ΔН02982О) + 2ΔН0298(СО2) - 3ΔН02982) - ΔН02982Н5ОН)

- 1234,84 = -3∙241,83 -2∙393,51 -3∙0 - ΔН02982Н5ОН)

ΔН02982Н5ОН) = -277,67 кДж/моль

 

40 На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению : CO(Г)+3H2(Г)=CH4(Г)+H2O(Ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

 

Решение:

CO(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(ж)

Стандартное изменение  энтальпии реакции:

∆Н0 = ∆Н0298(СН4) + ∆Н02982O) -3∆Н0298(H2) - ∆Н0298(СO) = -74,85 – 285,84 -3∙0 + 110,52 = -250,17 кДж

Стандартное изменение энтропии реакции:

∆S0 = ∆S0298(СН4) + ∆S02982O) -3∆S0298(H2) - ∆S0298(СO) = 186,19 + 69,94 -3∙130,59 -197,91 = -333,55 Дж/к = -0,33355 кДж/К

Изменение энергии Гиббса реакции:

∆G0 = ∆Н0 -T·∆S0 = -250,17 + 298·0,33355  = -150,77 кДж

Т.к  ∆G0 < 0 , будет идти прямая реакция

50 Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы СН4+СО2«2СО+2Н2. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Реакция образования водорода эндотермическая.

 

Решение:

СН4 + СО2 « 2СО  + 2Н2 – Q (теплота поглощается)

Константа равновесия:  К =

 

Чтобы повысить выход  водорода, надо:

  1. Повысить температуру. По принципу Ле Шателье, повышение температуры приводит к смещению равновесия в направлении реакции, сопровождающейся поглощением теплоты.
  2. Понизить давление. По принципу Ле Шателье, понижение давления вызовет смещение равновесия в сторону увеличения общего числа молей газов.

 

60 Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,2960С. Температура кристаллизации бензола 5,50С. Криоскопическая константа 5,1 град. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

Решение:

m(в-ва)= 0,512 г        Используем формулу:   T0 – Tкр =


m(С6Н6) = 100г                К = 5,1 – криоскопическая константа

Ткр = 5,2960С                       Мольная масса вещества:

 Т0 = 5,50С                        М(в-ва) = = =128 г/моль               


М(в-ва) - ?                    

70  Вычислите температуру кристаллизации 2%- ного раствора этилового спирта С2Н5ОН, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 град.

 

Решение:

2%-ный раствор этилового  спирта состоит из 2 г С2Н5ОН и 100 – 2 = 98 г Н2О

Используем формулу:   T0 – Tкр =

где Т0 = 00С – температура замерзания воды

К = 1,86 – криоскопическая константа

М(С2Н5ОН) = 46 г/моль

Температура кристаллизации раствора:

0 -  Tкр =

0 -  Tкр = 0,8

Tкр = - 0,80С

 

 

80 Реакции выражаются схемами:

HCl + CrO3 Cl2 + CrCl3 + H2O

Cd + KMnO4 + H2SO4 CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции, укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

 

 

 

Решение:

А) 12H+Cl- + 2Cr+6O3-2 = 3Cl20 + 2Cr+3Cl3- + 6H2+O-2

2Cl- -2ē = Cl20            3      восстановитель (окисление)       


Cr+6 +3ē = Cr+3          2       окислитель (восстановление)

HCl – восстановитель, он окисляется

CrO3 - окислитель, он восстанавливается

 

Б) 5Cd0 + 2K+Mn+7O-24 + 8H2+S+6O4-2 = 5Cd+2S+6O4-2 + K2+S+6O4-2 + 2Mn+2S+6O4-2 + 8H2+O-2

Cd0 -2ē = Cd+2             5      восстановитель (окисление) 


Mn+7  +5ē  =  Mn+2     2      окислитель (восстановление)    

Cd – восстановитель, он окисляется

KMnO4 - окислитель, он восстанавливается

                                         

 


Информация о работе Контрольная работа по "Химии"