Автор работы: Пользователь скрыл имя, 09 Марта 2013 в 09:31, контрольная работа
10 Сколько атомов кислорода содержится : а) в кислороде массой 32 г; б) в оксиде углерода (IV) массой 66 г; в) в оксиде серы (IV) массой 64 г.
Решение
А) m(O2) = 32 г
Молярная масса: М(О2) = 32 г/моль
Число молекул:
N(O2) = ∙ Na = ∙ 6,02∙1023 = 6,02∙1023
Федеральное агентство связи
Сибирский Государственный Университет Телекоммуникаций и Информатики
Межрегиональный центр переподготовки специалистов
Контрольная работа
По дисциплине: Химия
Выполнил:
Группа:
Вариант:
Проверил:
Новосибирск, 2011г
10 Сколько атомов кислорода содержится : а) в кислороде массой 32 г; б) в оксиде углерода (IV) массой 66 г; в) в оксиде серы (IV) массой 64 г.
Решение:
А) m(O2) = 32 г
Молярная масса: М(О2) = 32 г/моль
Число молекул:
N(O2) = ∙ Na = ∙ 6,02∙1023 = 6,02∙1023
В одной молекуле О2 содержится 2 атома кислорода.
Число атомов кислорода: N(O) = 2∙6,02∙1023 = 12,04∙1023
Б) m(СO2) = 66 г
Молярная масса: М(СО2) = 44 г/моль
Число молекул:
N(СO2) = ∙ Na = ∙ 6,02∙1023 = 9,03∙1023
В одной молекуле СО2 содержится 2 атома кислорода.
Число атомов кислорода: N(O) = 2∙9,03∙1023 = 18,06∙1023
В) m(SO2) = 64 г
Молярная масса: М(SО2) = 64 г/моль
Число молекул:
N(SO2) = ∙ Na = ∙ 6,02∙1023 = 6,02∙1023
В одной молекуле SО2 содержится 2 атома кислорода.
Число атомов кислорода: N(O) = 2∙6,02∙1023 = 12,04∙1023
20 Значения какого квантового числа определяют число s-, p-, d-, f-орбиталей на энергетическом уровне? Сколько всего s-, p-, d- электронов в атоме кобальта?
Решение:
Число s-, p-, d-, f-орбиталей на энергетическом уровне определяет магнитное квантовое число.
mL – магнитное квантовое число. Принимает значения от +L через 0 до –L. Определяет число орбиталей и их пространственную ориентацию.
L – орбитальное квантовое число. Определяет энергетический подуровень и форму орбитали.
Рассмотрим электронное строение атома кобальта:
27Со 1s22s22p63s23p64s23d7
↑↓ |
||||||||
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑ |
↑ |
↑ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
d | ||||
↑↓ |
P |
n=4
n=3
n=2
n=1
s
В атоме кобальта 8 s-электронов, 12 р-электронов, 7 d-электронов.
30 Напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV). Вычислите теплоту образования C2H5OH (ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты.
Решение:
С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) = 3Н2О(г) + 2СО2(г) ΔН0 = - 1234,84 кДж
Переводим 11,5 г в моли:
n(С2Н5ОН) = m(С2Н5ОН)/М(С2Н5ОН) = 11,5/46 = 0,25 моль
Количество выделяемой теплоты на 1 моль С2Н5ОН:
0,25 моль ------- 308,71 кДж
1 моль ------------ х кДж
ΔН0 = х = = 1234,84 кДж
Теплота образования С2Н5ОН:
ΔН0 = 3ΔН0298(Н2О) + 2ΔН0298(СО2) - 3ΔН0298(О2) - ΔН0298(С2Н5ОН)
- 1234,84 = -3∙241,83 -2∙393,51 -3∙0 - ΔН0298(С2Н5ОН)
ΔН0298(С2Н5ОН) = -277,67 кДж/моль
40 На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению : CO(Г)+3H2(Г)=CH4(Г)+H2O(Ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Решение:
CO(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(ж)
Стандартное изменение энтальпии реакции:
∆Н0 = ∆Н0298(СН4) + ∆Н0298(Н2O) -3∆Н0298(H2) - ∆Н0298(СO) = -74,85 – 285,84 -3∙0 + 110,52 = -250,17 кДж
Стандартное изменение энтропии реакции:
∆S0 = ∆S0298(СН4) + ∆S0298(Н2O) -3∆S0298(H2) - ∆S0298(СO) = 186,19 + 69,94 -3∙130,59 -197,91 = -333,55 Дж/к = -0,33355 кДж/К
Изменение энергии Гиббса реакции:
∆G0 = ∆Н0 -T·∆S0 = -250,17 + 298·0,33355 = -150,77 кДж
Т.к ∆G0 < 0 , будет идти прямая реакция
50 Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы СН4+СО2«2СО+2Н2. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Реакция образования водорода эндотермическая.
Решение:
СН4 + СО2 « 2СО + 2Н2 – Q (теплота поглощается)
Константа равновесия: К =
Чтобы повысить выход водорода, надо:
60 Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,2960С. Температура кристаллизации бензола 5,50С. Криоскопическая константа 5,1 град. Вычислите мольную массу растворенного вещества.
Решение:
m(в-ва)= 0,512 г Используем формулу: T0 – Tкр =
m(С6Н6) = 100г К = 5,1 – криоскопическая константа
Ткр = 5,2960С Мольная масса вещества:
Т0 = 5,50С М(в-ва) = = =128 г/моль
М(в-ва) - ?
70 Вычислите температуру кристаллизации 2%- ного раствора этилового спирта С2Н5ОН, зная, что криоскопическая константа воды 1,86 град.
Решение:
2%-ный раствор этилового спирта состоит из 2 г С2Н5ОН и 100 – 2 = 98 г Н2О
Используем формулу: T0 – Tкр =
где Т0 = 00С – температура замерзания воды
К = 1,86 – криоскопическая константа
М(С2Н5ОН) = 46 г/моль
Температура кристаллизации раствора:
0 - Tкр =
0 - Tкр = 0,8
Tкр = - 0,80С
80 Реакции выражаются схемами:
HCl + CrO3 Cl2 + CrCl3 + H2O
Cd + KMnO4 + H2SO4 CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции, укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
Решение:
А) 12H+Cl- + 2Cr+6O3-2 = 3Cl20 + 2Cr+3Cl3- + 6H2+O-2
2Cl- -2ē = Cl20 3 восстановитель (окисление)
Cr+6 +3ē = Cr+3 2 окислитель (восстановление)
HCl – восстановитель, он окисляется
CrO3 - окислитель, он восстанавливается
Б) 5Cd0 + 2K+Mn+7O-24 + 8H2+S+6O4-2 = 5Cd+2S+6O4-2 + K2+S+6O4-2 + 2Mn+2S+6O4-2 + 8H2+O-2
Cd0 -2ē = Cd+2 5 восстановитель (окисление)
Mn+7 +5ē = Mn+2 2 окислитель (восстановление)
Cd – восстановитель, он окисляется
KMnO4 - окислитель, он восстанавливается