Автор работы: Пользователь скрыл имя, 08 Октября 2012 в 00:44, творческая работа
Коррозия — это разрушение металлов в результате химического или электрохимического воздействия окружающей среды, это окислительно-восстановительный гетерогенный процесс, происходящий на поверхности раздела фаз.
Выполнила студентка
группы ЭС-10
Громова Кристина
Коррозия
металлов
Методы защиты от
коррозии
Сущность процесса коррозии
Многие
металлы при коррозии
покрываются плотной, хорошо скрепленной с металлами оксидной пленкой, которая не позволяет кислороду воздуха и воде проникнуть в более глубокие слои и потому предохраняет металл от дальнейшего окисления.
Fe0 - 2e =Fe2+
На анодных участках атомы железа переходят в раствор в виде гидратированных катионов
Fe 2+, то есть происходит анодное растворение металла и процесс коррозии распространяется вглубь металла.
Оставшиеся
свободные электроны
2 Н+
+ 2 e = 2 Н aдс.
Процесс коррозии можно представить следующим образом
частицы металла в виде ионов Fe 2+ переходят в воду или эмульсионный поток. Анод, разрушаясь, образует в трубе свищ
Катионы Fe 2+ и ионы ОН– взаимодействуют с образованием закиси Fe:
Fe2+
+ 2 OH–= Fe(OH)2.
Если в воде достаточно свободного кислорода, закись Fe может окислиться до гидрата окиси Fe:
4Fe(OH)2 + О2 + 2 Н2О
= 4Fe(OH)3¯,
который выпадает в виде осадка.
Итак, в результате протекания электрического тока анод разрушается:
Хотя механизм коррозии в разных условиях различен, по виду разрушения поверхности металла различают
2. Местную или локальную коррозию,
т.е.
сосредоточенную на отдельных
участках поверхности. Местная
коррозия бывает различных видо
3. Межкристаллитную коррозию -
Химическая коррозия характерна для сред не проводящих электрический ток металлов.
Коррозия стали в водной среде происходит вследствие протекания электрохимических реакций, т.е. реакций сопровождающихся протеканием электрического тока. Скорость коррозии при этом возрастает.
Причины возникновения гальванических пар в металлах:
Электрохимическая коррозия возникает в результате работы множества макро- или микрогальванопар в металле, соприкасающемся с электролитом
Нанесение красок и
эмалей
защита поверхности более активным металлом
Покрытие грунтовками, лаками
АНТИКОРРОЗИЙНОЙ
ЗАЩИТЫ СОСТОЯЩИЕ В ПРОВЕДЕНИИ МЕРОПРИЯТИЙ
ПО ОБРАБОТКЕ ПОВЕРХНОСТИ И
процессом защиты поверхности
металла, при котором в результате
химического взаимодействия с фосфатирующим
раствором на поверхности металла образуется
толстый прочносвязанный слой нерастворимых
фосфорнокислых солей железа, цинка и
марганца.
Фосфатный слой обладает рядом ценных
свойств. Пленка фосфатов благодаря развитой
мелкокристаллической структуре поверхности
обладает хорощей адгезионной способностью
и является хорошим грунтом под лакокрасочные
покрытия. При повреждении фосфатного
слоя, его можно легко восстановить дополнительной
обработкой фосфатирующим раствором поврежденного
участка поверхности.
Фосфатирование производят обработкой
металлической поверхности водными фосфатирующими
растворами, содержащими ортофосфорную
кислоту и различные добавки, играющие
роль активаторов процесса фосфатирования,
ингибиторов коррозии и др.
Фосфатирование - является
подразумевает
нанесение на поверхность
“Холодное цинкование” металла
КОМПЛЕКС
С ПРОВЕДЕНИЕМ ХОЛОДНОГО
нанесение
на поверхность металла
Укупоривание ржавчины в полимерную пленку -
покрытие
металла более активным
Гальваническая протекторная защита
смещение
потенциала металла в область,
где самопроизвольная коррозия
в данной среде не возможна,
или достижения потенциала
Для придания металлу необходимого потенциала
необходимо довольно сложное оборудование,
“потенциостат” – по сути источник постоянного
тока, который измеряет стандартный потенциал
металла в данной коррозионной среде,
и сдвигает его на необходимое значение,
для достижения пассивации. Активная электрохимическая
защита самый дорогой метод защиты металла
от коррозии, и оправдывает он себя только
при неэффективности остальных методов,
например для защиты от коррозии подземных
или морских газопроводов.
Активная электрохимическая защита