Периодическая система элементов менделеева

Периодический закон и  периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

К середине XIX века было открыто 63 химических элемента, у большинства которых были изучены химические и физические свойства.

Предпринималось большое  число попыток систематизировать  известные элементы     и  построить их классификацию. В результате были установлены группы химических элементов, сходных по свойствам, таких, как, например, щелочные металлы Li, Na, K, (Rb, Cs, Fr были открыты значительно позднее), галогены F, Cl, Br,I, At.

 Галогены («рождающие  соль») – это элементы, у которых  наиболее ярко выражены свойства  неметаллов (появление кислотных  свойств у соединений галогенов).

Ни одна из попыток классифицировать химические элементы не выявила основной закономерности в их расположении и, следовательно, не могла привести к  созданию естественной системы, охватывающей  все химические элементы и отражающие природу их сходства и различия. Решение этой задачи оказалось доступно лишь  Д.И. Менделееву.

Д.И. Менделеев исходил  из убеждения, что в основу классификации  должна быть положена фундаментальная количественная характеристика элементов – атомная масса, от которой «должны находиться в зависимости все остальные свойства». Но найти эту зависимость было крайне трудно, поскольку а) далеко не все химические элементы были известны, б) атомные массы некоторых химических элементов были установлены не точно и их формальное сопоставление приводило к недоразумениям.

Д.И. Менделеев сопоставил между собой несходные элементы, расположив все известные элементы в порядке возрастания атомных  масс. Приведем последовательность первых четырнадцати элементов: Li – Be – Br – C – N – O – F _ Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl … и было подмечено, что при переходе от лития Li к фтору F происходит закономерное ослабление металлических свойств элементов и усиление неметаллических с одновременным увеличением валентности

И так, в естественном ряду элементов, расположенных в порядке  возрастания атомной массы, и  химические свойства изменяются не монотонно, а периодически, то есть сходные  в химическом отношении элементы встречаются в естественном ряду через правильные интервалы и, следовательно, повторяются периодически.

Термин «периодический закон» Менделеев впервые употребил  в ноябре 1870, а в октябре 1871 дал  окончательную формулировку Периодического закона: «…свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса». Графическим (табличным) выражением периодического закона является разработанная Менделеевым периодическая система элементов. 
Закон Мозли дал возможность экспериментально определить положение элементов в Периодической таблице. Атомный номер, совпадающий, как предположил в 1911 г. голландский физик А. Ван ден Брук, с величиной положительного заряда ядра атома, стал основой классификации химических элементов. В 1920 г. английский физик Дж. Чедвик экспериментально подтвердил гипотезу Ван ден Брука; тем самым был раскрыт физический смысл порядкового номера элемента в Периодической системе. Периодический закон получил современную формулировку: «Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов элементов».

18 февраля 1869 года Д.И.  Менделеевым был составлен первый  удачный вариант таблицы химических  элементов.

Но настоящий триумф периодической  системы Д.И. Менделеева был связан с открытием предсказанных им химических элементов. После этого  периодический закон получил  всемирное признание, а периодическая  система стала неотъемлемой частью любого учебника химии.

Наиболее распространенный вариант таблицы «Периодическая система элементов Д.И. Менделеева» - короткопериодный.

Эта таблица состоит из десяти горизонтальных рядов (семь периодов, периоды с четвертого по шестой состоят  из двух рядов) и из восьми вертикальных столбцов, называемых группами.

В первом (горизонтальном) ряду два элемента – водород H и гелий He.

Второй и третий ряды образуют периоды по восемь элементов. Причем каждый из периодов начинается щелочным металлом (литий Li, натрий Na) и заканчивается инертным газом (неон Ne,  аргон Ar).

Четвертый ряд также начинается щелочным металлом (калием K), но, в отличии от предыдущих рядов, он не заканчивается инертным газом. В пятом ряду продолжается последовательное изменение свойств элементов начавшееся в четвертом ряду так, что эти два ряда образуют один так называемый большой период из 18 элементов. Как и предыдущие два периода, этот период начинается щелочным металлом (калием K) и заканчивается инертным газом (криптоном Kr)

Один большой период (из 18 элементов) составляют и последующие  два ряда –  шестой  и седьмой (от рубидия Rb до ксенона Xe).

В восьмом ряду, который  начинается щелочным металлом цезием Cs, дополнительное осложнение связано с тем, что после лантана La идут 14 элементов, чрезвычайно сходные с ним по свойствам. Эти элементы называются лантаноидами. В приведенной таблице они размещены в виде отдельного ряда (второй ряд снизу таблицы), хотя   подразумевается,   что   все они находятся   в той   же клетке   таблицы Д.И. Менделеева, что и лантан La. Таким образом, восьмой и девятый ряды образуют большой период, содержащий 32 элемента (от цезия Cs до радона Rn).

Наконец, десятый ряд элементов  составляет незавершенный седьмой  период. Он содержит   лишь 21   элемент, из   которых  14 очень сходны по своим свойствам с актинием Ac. Они выделены в отдельный ряд актиноидов, хотя на самом деле они должны размещаться в той же ячейке таблицы Д.И. Менделеева, что и актиний Ac. Отсутствие химических элементов, завершающих 10 ряд, дает основание предполагать, что далеко не все химические элементы открыты, что и подтверждается на практике.

Такая структура периодической  системы химических элементов Д.И. Менделеева является отражением их  фундаментальных свойств, связанных  с особенностями строения их атомов.

В вертикальных столбцах таблицы  – группах, - располагаются элементы, обладающие одинаковой валентностью в высших солеобразующих оксидах (высшие окислы приведены в четвертой снизу таблицы строке). Валентность указана римской цифрой (как номер группы элементов).

Каждая группа химических элементов разделена на две подгруппы, одна из которых (главная) включает элементы малых периодов и четных рядов больших периодов. А другая подгруппа (побочная) образована элементами нечетных рядов больших периодов.

Различие между главными побочными подгруппами ярко проявляются  в крайних группах таблицы (прежде всего в группах I и VII).

Так главная подгруппа  I группы включает очень активные щелочные металлы, которые энергично разлагают воду (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

Побочная подгруппа I группы состоит из меди Cu, серебра Ag, золота Au, малоактивных в химических отношениях.

В группе VII главную подгруппу составляют активные неметаллы фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At.  У элементов побочной подгруппы VII группы –   марганец Mn,  технеций Tc, рений Re и, возможно, борий Bh – преобладают металлические свойства.

VIII группа элементов занимает особое положение. Она состоит из основной подгруппы    благородных (инертных) газов гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn; и побочной подгруппы, включающей 9 элементов (по горизонтали),  разделенных на  три триады очень   сходных друг с   другом     элементов: Fe – Co – Ni;     Ru – Rh – Pd; Os – Ir – Pt. (О мейтнерии Mt сведения не найдены).  

У элементов главных подгрупп при увеличении атомной массы  наблюдается усиление металлических  свойств  и ослабление неметаллических.

****

Согласно формулировке закона Д.И. Менделеева периодичность изменения  свойств касается не только химических элементов, но и образуемых ими простых  и сложных веществ.

Периодичность изменения  свойств обнаружена для молярных объемов, температур плавления и  кипения, для  магнитных и электрических  свойств, характеризующих простые  и сложные вещества.

Открытие Д.И. Менделеева обогатило человеческое знание одной  из фундаментальных закономерностей  природы: закон о переходе количества в качество.

Предсказывая свойства неизвестных  химических элементов, Д.И. Менделеев  использовал правило звездности, которое вытекает из периодического закона.

В 1875 году французский химик  П. Лекок де Буабодран, исследуя цинковые руды, открыл новый элемент – галлий, и опубликовал его физические характеристики. Каково же было его удивление, когда он получил письмо от Д.И. Менделеева, который указывал, что плотность нового элемента должна быть не 4,7 г/см³ , а 5,9 -  6,0 г/см³ . Повторные измерения плотности очищенного от примесей галлия дали значение 5,904 г/см³ . (Современное значение 5,907 г/см³ ).

В 1879 году шведский ученый Л. Нильсон открыл предсказанный Д.И. Менделеевым экабор, назвав его скандием.

В 1886 году немецкий химик  К. Винклер открыл элемент, также предсказанный Д.И. Менделеевым, экасилиций и назвал его германий.

После этого пустые ячейки периодической таблицы системы  Д.И. Менделеева стали стремительно заполняться.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Использованная  литература:

1. Хомченко И.Г. Общая химия: Учебник. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 1998, - 464 с.
2. Химия: Справочные материалы: Книга для учащихся/ Ю.Д.Третьяков, Н.Н. Олейников, Я.А. Кеслер  и др.; Под редакцией Ю.Д. Третьякова. – 3-е издание, переработанное. -М.: Просвещение, 1993. – 287 с., с 4 л. ил.
3. Энциклопедический словарь юного физика/составитель В.А. Чуянов.- М.: Педагогика, 1984. – 352 с. с ил.