Автор работы: Пользователь скрыл имя, 24 Ноября 2013 в 22:00, лекция
Окислителями называют вещества (атомы, ионы), принимающие электроны. Степень окисления атома-окислителя понижается:
Mn+4 + 2e– ® Mn+2
O2 + 4e– ® 2O–2
где O2 и MnO2 – окислители, восстанавливаются; Mg и HCl – восстановители, окисляются.
При протекании ОВР атомы в высшей степени окисления являются только окислителями, в низшей – только восстановителями. Атомы в промежуточной степени окисления в зависимости от типа реакции и условий ее протекания могут быть окислителями или восстановителями, т. е. проявляют окислительно-восстановительную двойственность
8. Записывают окончательное
уравнение в молекулярной
Пример 1. Запишите уравнение реакции следующего процесса:
H2SO4(конц.) + Mg ®
Уравняйте электронным и ионно-электронным способом.
Решение. Поскольку магний относится к активным металлам, то концентрированная серная кислота будет восстанавливаться до H2S:
Электронный баланс:
Mg0 – 2e– = Mg+2 |
2 |
8 |
4 |
– восстановитель, процесс окисления |
S+6 + 8e– = S–2 |
8 |
1 |
– окислитель, процесс восстановления |
Окончательное уравнение:
Метод полуреакций.
Схема реакции в ионно-молекулярной форме:
Записываем полуреакции в соответствии с правилом кислой среды и электронным балансом:
В молекулярной форме:
Пример 2. Запишите уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с нитритом натрия в присутствии гидроксида калия. Уравняйте ионно-электронным способом, укажите окислитель и восстановитель. Каковы внешние признаки протекающей реакции?
Решение. Окислителем является KMnO4, поскольку имеет в своем составе атом Mn+7, находящийся в максимальной степени окисления. NaNO2 - восстановитель, так как у атома азота промежуточная степень окисления +3. KOH является средой. В щелочной среде ион MnO4– (Mn+7) восстанавливается до MnO42– (Mn+6). Анион NO2– (N+3) будет окисляться до NO3– (N+5). Схема реакции имеет вид:
Схема реакции в ионно-молекулярной форме:
Записываем полуреакции, используя правило щелочной среды:
Окончательное уравнение в молекулярной форме имеет следующий вид:
Фиолетовый раствор KMnO4 превращается в изумрудно-зеленый раствор K2MnO4.