Оксиды марганца. Способы получения диоксида марганца

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 06 Мая 2014 в 19:12, курсовая работа

Краткое описание

Данная работа посвящена изучению оксидов марганца: их физическим и химическим свойствам, получение диоксида марганца. Решение этой проблемы имеет большое теоретическое и практическое значение.
Цель курсовой работы - выявление наиболее перспективного и экономически целесообразного способа получения диоксида марганца.
В соответствии с поставленной целью в работе решались следующие задачи:
• Провести анализ литературы по физическим и химическим свойствам, методикам получения, способам применения марганца и оксидов марганца,;
• Изучить свойства оксидов марганца;

Содержание

Аналитический обзор
ОКСИДЫ МАРГАНЦА 5
Оксид марганца(II) 7
Физические свойства 8
Химические свойства 8
Геологические свойства 8
Получение 8
Применение 9
Оксид марганца(II,III) 9
Получение 10
Оксид марганца(II,IV) 11
Получение 11
Физические свойства 11
Химические свойства 11
Оксид марганца(III) 12
Получение 12
Физические свойства 13
Химические свойства 13
Оксид марганца(IV) 14
Химические свойства 15
Получение 15
Оксид марганца(VII) 16
Оксид марганца(VI) 16
Получение 17
Физические свойства 17
Закономерности изменения свойств оксидов марганца. 18
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ДИОКСИДА МАРГАНЦА: 19
Экспериментальная часть. 30
Заключение 32

Скачать в ZIP архиве (3.28 Мб) Сколько стоит заказать работу?
Вложенные файлы: 1 файл

курсач.docx

— 3.47 Мб (Скачать файл)

Mn(NO3)2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaNO3

Марганцу отвечает несколько кислот, из которых наиболее важны сильные неустойчивые марганцоватая кислота H2MnO4 и марганцовая кислота HMnO4, соли которых — соответственно, манганаты (например, манганат натрия Na2MnO4) и перманганаты (например, перманганат калия KMnO4).

Манганаты (известны манганаты только щелочных металлов и бария) могут проявлять свойства как окислителей (чаще)

2NaI + Na2MnO4 + 2H2O = MnO2 + I2 + 4NaOH,

так и восстановителей

2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl.

В водных растворах манганаты диспропорционируют на соединения марганца (+4) и марганца (+7):

3K2MnO4 + 3Н2О = 2KMnO4 + MnO2·Н2О + 4КОН.

При этом окраска раствора из зеленой переходит в синюю, затем в фиолетовую и малиновую. За способность изменять окраску своих растворов К. Шееле назвал манганат калия минеральным хамелеоном.

Перманганаты — сильные окислители. Например, перманганат калия KMnO4 в кислой среде окисляет сернистый газ SO2 до сульфата:

2KMnO4 + 5SO2 +2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4.

При давлении около 10 МПа безводный MnCl2 в присутствии металлоорганических соединений реагирует с оксидом углерода (II) CO с образованием биядерного карбонила Mn2(CO)10.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Литература

  1. Интернет ресурсы.
  2. Практикум по неорганической химии: Учеб. Пособие для студ. Высш. Учеб. Заведений/В.А. Алешин, А.И. Дунаев, А. И. Жиров; под ред. Ю.Д. Третьякова – М.:Изд. Центр «Академия», 2004.
  3. Глинка Н.Л. Общая химия//М.: Интеграл-пресс,-2002.
  4. Ахметов Н.С. общая и неорганическая химия. Учеб. Для вузов.-4-е изд., испр.//М.:Высш. Шк.,Изд.центр «Академия»,2001.
  5. Неорганическая химия. Химия элементов:Учебник в 2 томах. Т.2/Ю.Д. Третьяков, Л.И. Мартыненко, А.Н.Григорьев, А. Ю. Цивадзе. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Изд-во МГУ; ИКЦ «Академкнига», 2007.
  6. Химическая энциклопедия/ Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.//М.: Советская энциклопедия, 1992.
  7. Угай  Я.А. Общая химия:Учебник для студентов хим. спец. ун-тов//М.: Высш. шк., -1984.
  8. Общая и неорганическая химия. Курс лекций. Часть II.сновные классы неорганических соединений/ Корнеев Ю.М., Овчаренко В.П., Егоров Е.Н.//М.:Школа имени А.Н. Колмогорова, Издательство Московского университета,2000.
  9. Справочник химика/Редкол.: Никольский Б.П. и др.. – 2-е изд., испр.//М.-Л.:Химия,1966 . – Т.1.

 

 

 

 

 

 

 


Информация о работе Оксиды марганца. Способы получения диоксида марганца