Характеристика чувствительности аналитических реакций

Экстракцией называется процесс  разделения жидких и твердых смесей путем избирательного растворения  одного или нескольких компонентов  в жидкостях, называемых в дальнейшем экстрагентами. Движущей силой перехода (диффузии) компонентов из исходных смесей в экстрагенты является разность концентраций в обеих средах. Как  и в других процессах маесо-обмена (абсорбция, ректификация), этот переход  прекращается по достижении равновесного состояния системы. Таким образом, независимо от агрегатного состояния исходной смеси процесс экстракции базируется на законах диффузии и равновесного распределения переходящих компонентов между двумя фазами (жидкость—жидкость, твердое вещество—жидкость). Однако теоретическое описание, методы инженерного расчета и аппаратурное оформление процессов экстракции из жидких и твердых исходных смесей различны, поэтому они ниже рассматриваются отдельно.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9.Метод нейтрализации.

Нейтрализации метод —  объемный (титриметрический) метод  определения концентрации кислот (ацидиметрия) и щелочей (алкалиметрия)  в  растворах. 
В основе метода нейтрализации лежит использование реакции нейтрализации, т. е. соединения водородных и гидроксильных   ионов: Н⁺ + ОН^- =Н₂0. 
При определении концентрации кислоты к точно отмеренному пипеткой объему исследуемого раствора постепенно приливают из бюретки рабочий раствор щелочи (обычно NaOH) известной концентрации, пока не изменится окраска индикатора, предварительно добавленного к титруемому раствору. Объем рабочего раствора, пошедший на взаимодействие с кислотой, отсчитывают по шкале бюретки. Определение концентрации щелочи производят аналогичным путем, только в качестве рабочего раствора в этом случае используют раствор кислоты (обычно HCl). Концентрацию кислоты или щелочи вычисляют по формуле ,  
где V и Vp — объемы, а Н и Hp— нормальные концентрации анализируемого и рабочего растворов соответственно. 
При титровании слабой кислоты сильной щелочью в качестве индикатора применяют обычно фенолфталеин, а при титровании слабой щелочи сильной кислотой — метиловый оранжевый. При титровании сильной кислоты сильной щелочью можно применять любой из названных индикаторов. 
Метод нейтрализации широко применяется в клинических и санитарно-гигиенических лабораториях.

 

 

 

 

 

10.Способы дистилляции: простая, фракционная, равновесная.

Дистилляция

Рис. 1 Дистилляция. Рис.

Рис. 2 Дистилляция. Рис.

Рис. 3 Дистилляция. Рис.

Дистилляция (от лат. distillatio — стекание каплями), перегонка, разделение жидких смесей на отличающиеся по составу фракции. Процесс основан на различии температур кипения компонентов смеси. В зависимости от физических свойств компонентов разделяемых жидких смесей применяют различные способы дистиляции.

Простая - (рис. 1) проводится частичным испарением кипящей жидкой смеси, непрерывным отводом и последующей конденсацией образовавшихся паров. Так как пары над кипящей жидкой смесью содержат низкокипящих компонентов больше, чем жидкость, то конденсат (называемый дистиллятом) обогащается, а неиспарившаяся жидкость (кубовый остаток) обедняется ими. В дистилляционном кубе 1 кипит исходная жидкая смесь. Образующиеся пары непрерывно отводятся в конденсатор 2, где образуется дистиллят, который стекает в приёмник 3. При простой Д. содержание низкокипящих компонентов в паровой и жидкой фазах непрерывно падает. Поэтому состав дистиллята меняется во времени. Простая Д., осуществляемая по описанной схеме, — периодический процесс. Для ускорения процесса применяют полунепрерывную Д., при которой в дистилляционный куб непрерывно поступает исходная смесь, равная массе уходящих паров.

Фракционная называемая также  дробной перегонкой (рис. 2), — одна из разновидностей простой Д. Такую Д. применяют для разделения смеси жидкостей на фракции, кипящие в узких интервалах температур. При этом дистилляты разных составов отводят (последовательно во времени) в несколько сборников. В сборник 1 поступает первая по времени порция дистиллята, наиболее богатая низкокипящими компонентами, в сборник 2 — менее богатая, в сборник 3 — ещё менее богатая и т.д. В каждом из этих дистиллятов (фракциях) преобладает один или несколько компонентов исходной смеси с близкими температурами кипения. Простую Д. для улучшения разделения смесей часто комбинируют с противоточной дефлегмацией (рис. 3). При этом образующиеся в кубе 1 пары частично конденсируются в дефлегматоре 2, конденсат (флегма) непрерывно возвращается в куб, а остаток паров после дефлегматора поступает в конденсатор 3, откуда дистиллят стекает в сборник 4. Этим способом достигается большее обогащение дистиллята низкокипящими компонентами, т.к. при частичной конденсации (дефлегмации) паров преимущественно конденсируются высококипящие компоненты.

Равновесная (однократное  испарение) характеризуется испарением части жидкости и продолжительным  контактом паров с неиспарившейся жидкостью до достижения фазового равновесия (рис. 4). Разделяемая смесь проходит по трубам 1, обогреваемым снаружи топочными газами. Образовавшаяся при этом парожидкостная смесь, близкая к равновесному состоянию, поступает в сепаратор 2 для механического отделения жидкости от пара. Пары (П) из сепаратора поступают в конденсатор, откуда дистиллят стекает в приёмник, а оставшаяся в сепараторе жидкость отводится в сборник. В этом процессе соотношение между паром и жидкостью определяется материальным балансом и условиями фазового равновесия. Равновесная Д. редко применяется для двухкомпонентных смесей; хорошие результаты получают в основном в случае многокомпонентных смесей, из которых можно получить фракции, сильно различающиеся по составу.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

11.Определить титр 0.1 н раствора гидроксида натрия.

 

Дано:

C_n(NaOH)=0,1 моль/л

Найти:

Т(NaOH) - ?

Решение:

Т= C_n(NaOH) *M_э(NaOH)/1000 = 0,1моль/л * 40г/моль/1000 = 0,004 г/мл.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Список литературы:

1. Аналитическая химия В.П. Васильев;
2. Аналитическая химия Ю.А. Харитонов.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное  бюджеьное образовательное 

учреждение высшего профессионального  образования 

Пензенская государственная  технологическая академия

(ПГТА)

 

Кафедра «Биотехнологии и  техносферная безопасность»

 

 

 

Контрольная работа по аналитической  химии и физико-химическим метода анализа

Вариант №4

 

 

 

 

 

 

 

Выполнил: студент(ка)

гр. 10ТП3зи Белова А.В.

Проверил: к.с.-х.н.,доцент

каф. «БТБ» Зиновьев С.В.

 

 

 

Пенза 2012