Вещества, относящиеся к СДЯВ и их краткая характеристика.

CS относят к  нейротропным ядам. В тканях организма  наибольшая концентрация сероуглерода  создается в легких, затем в  ЦНС (примерно в десять раз  меньше) и еще меньше в печени  и почках. Считают, что такое распределение сероуглерода обусловлено большим сродством к соединительной ткани, а высокая концентрация в ЦНС объясняется липидофильностью.

22. Триметиламин— простейший третичный амин , в природе встречается в Chenopodium vulvaria, Crataegus oxyacantha и некот. др. растениях, находится в сельдяном рассоле, в моче человека и др.; образуется (на счет разложения бетаина) вместе с другими аминами при сухой перегонке высушенной барды, остающейся от выкурки спирта из свекловичной патоки, при гниении дрожжей, муки, рыбы; получается в смеси с метил- и диметиламином при взаимодействии аммиака с йодистым метилом СН3J (также CH3Br, CH3Cl, СН3NO3 и пр.), образуясь здесь на основании реакции:

23. Формальдегид - бесцветный газ с резким раздражающим запахом.

Формальдегид  хорошо растворим в воде, спиртах и др. полярных растворителях-рителях. При низких температурах смешивается в любых соотношениях с неполярными растворителями: толуолом, диэтиловым эфиром, этилацетатом, CHCl3 (с увеличением температуры растворимость падает), не растворим в петролейном эфире.

Формальдегид  токсичен, вызывает дегенеративные процессы в паренхиматозных органах. Сильное  действие на нервную систему, по-видимому, связано с наличием примесей метанола в техн. формальдегиде или превращением формальдегида в организме в метанол и муравьиную кислоту. В то же время считается, что формальдегид быстро окисляется в организме до CO2 (на 70-80%).

24 Фосгген - бесцветный газ, который ниже 8,2 °C конденсируется в бесцветную жидкость. Его запах напоминает прелые фрукты или сено. Технический продукт имеет слегка желтоватую или красновато-жёлтую окраску. Фосген примерно в 3,5 раза тяжелее воздуха. Из-за высокого давления пара он даже при низких температурах обладает большой летучестью. Фосген можно легко конденсировать сжатием, его критическая температура составляет 183 °C, критическое давление 56 кгс/см². В холодной воде фосген растворим мало −0,9 %. Он легко растворим в органических растворителях, например в бензине, толуоле, ксилоле, уксусной кислоте, хлороформе. В маслах и жирах фосген не растворим.

При обычной  температуре фосген — стабильное соединение. При сильном нагревании он частично разлагается на хлор и окись углерода. Выше 800 °C он полностью диссоциирует. Количество продуктов разложения (ядовитых) при взрыве ничтожно, поэтому возможно применение фосгена во взрывных боеприпасах.

Фосген - важный промышленный продукт, применяется как сырье в производстве красителей, поликарбонатов, мочевины и ее производных, изоцианатов, безводных хлоридов металлов, пестицидов, лек. средств, р-рителей.

Фосген - отравляющее вещество удушающего действия, использовался в 1-ю мировую войну. Смертельная концентрация 3,2 мг/л при экспозиции 1 мин. Вызывает отек легких, раздражение глаз и слизистых оболочек. Скрытый период действия 2-12 ч. Обладает кумулятивными свойствами. Защита от фосгена- противогаз.

Редко через 2-3 суток может наступить улучшение состояния, которое через 2-3 недели может закончится выздоровлением, но часто осложнения в результате вторичных инфекционных заболеваний и в этом случае приводят к смертельному исходу.

При очень высоких  концентрациях отёк лёгких не развивается. Отравленный делает глубокие вдохи, падает на землю, корчится и бьётся в судорогах, кожа на лице становится от фиолетово-синей до темно-синей, и очень быстро наступает смерть.

24.Фосген. Летучесть фосгена достаточна для достижения токсических концентраций в зимнее время. Стойкость при −20 °C составляет около 3 ч, в летние месяцы она чрезвычайно мала — не более 30 мин. Летучесть при −20 °C равна 1,4 г/л, при +20 °C — около 6,4 г/л. Вследствие обычных метеорологических воздействий фактическая концентрация фосгена в воздухе меньше и едва ли превышает 1 г/л.

С военной точки  зрения представляет интерес хорошая  растворимость фосгена в хлорпикрине, иприте, арил- и алкилхлорарсинах и  в кислотных дымообразователях---четырёххлористых кремнии, олове, титане. Смеси фосгена  с дымообразователями применялись в первую мировую войну и были заготовлены в больших количествах во время второй

25.Ртуть (Hg) - жидкий метал, обладающий чрезвычайной подвижностью, текучестью и испаряемостью. Пары ртути, как и большинство ее химических соединений, обладает очень высокой токсичность. Активно адсорбируется штукатурной, деревом, ржавчиной, текстильными материалами, некоторыми марками линолиума, стеклом, металлом и др. материалами. Процесс адсорбции обратим, поэтому предметы и стены в помещении становятся дополнительным источником заражения парами ртути.

Признаки поражения: начальные симптомы неспецифичны и  выражаются в расстройстве нервной  системы. При сильном отравлении появляется металлический привкус  во рту, головная боль, тошнота, рвота, боль в животе, понос со слизью и часто с кровью, сильная жажда, набухание и кровоточивость десен, потеря сознания.

Первая помощь: немедленно прекратить доступ с парами ртути (или с ртутью), вынести пострадавшего  на свежий воздух. Промыть желудок  вызвав рвоту, дать солевое слабительное (1 ст. ложка горькой соли на стакан воды). Обильное питье молока. Госпитализация.

26. Треххлористый фосфор PCl3 - бесцветная, подвижная жидкость, кипящая при 75оС, tпл=-90оС. Во влажном воздухе сильно дымит, обладает удушливым запахом и вызывает слезоточение. Растворяет фосфор и сам растворяется в сероуглероде. Получают сжиганием белого фосфора в токе хлора.

 Прозрачная жидкость, дымящаяся во влажном воздухе.

Негорючая, невзрывоопасная  жидкость, с водой реагирует со взрывом. Термически стойкая. Обладает удушливым запахом. Раздражает дыхательные пути. При работе защищать органы дыхания, кожные покровы, глаза.

27.Фтор — бледно-жёлтый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор, очень агрессивен и ядовит. Это чрезвычайно химически активный неметалл и самый сильный окислитель, является самым лёгким элементом из группы галогенов.

Практически все  исследователи, пытавшиеся открыть  фтор, поплатились за это жизнью или здоровьем.

Фтор имеет  аномально низкую температуру кипения (плавления). Это связано с тем, что фтор не имеет d-подуровня и  не способен образовывать полуторные связи. Самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами кроме, разумеется, фторидов и редких исключений — фторопластов, и с большинством из них — с горением и взрывом. Контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву даже при очень низких температурах (до −252°C). В атмосфере фтора горят даже вода и платина.

Фтор является жизненно необходимым для организма  элементом. В организме человека фтор, в основном, содержится в эмали  зубов в составе фторапатита — Ca5F(PO4)3. При недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом могут развиваться заболевания зубов: кариес и флюороз (крапчатость эмали) и остеосаркома, соответственно.

Работа с фтором требует большой предосторожности и продуманных мер защиты. Резиновые перчатки и фартуки при действии фтора могут воспламеняться. При соприкосновении с кожей фтор вызывает сильные ожоги, вдыхание его приводит к тяжелому воспалению дыхательных путей и легких, могущему закончиться отеком легких и смертью. Для защиты дыхательных путей применяется кислородный прибор или специальные маски, соединенные фтороупорным шлангом с источником чистого воздуха. Малейшая неосторожность в работе с фтором - и у человека будут разрушены зубы, обезображены, испорчены ногти. Даже небольшие количества фтора и его соединений быстро вызывают разрушение зубной эмали. Постепенное и длительное или хроническое отравление фтором (что может происходить при повышенном содержании фтористых соединений в питьевой воде) ведет также к повышению хрупкости костей. При избытке фтора наблюдается выпадение соединений кальция в тканях и, в частности, в стенках сосудов, что делает их хрупкими и ломкими. Ломкость сосудов - опасное явление, связанное с тяжелыми и часто смертельными кровотечениями.

28.Хлор (Cl) - зеленовато-желтый газ с резким запахом, температура кипения -34,1 С, пары тяжелее воздуха. Применяют в различных отраслях промышленности: бумажно-целлюлозной, текстильной, производстве хлорной извести, хлорировании воды.

Хлор в 2,5 раза тяжелее воздуха, поэтому облако хлора будет перемещаться по направлению ветра близко к земле. Хлор раздражает дыхательные пути и вызывает отек легких. При высоких концентрациях смерть наступает от 1-2 вздохов, при несколько меньших концентрациях - дыхание останавливается через 5-25 мин.

Очаг: Нестойкий, быстродействующий. Пары скапливаются в нижних этажах зданий, подвалах, низинах, оврагах

Первая помощь: надеть на пораженного противогаз и  вынести из зоны заражения. Полный покой, ингаляция кислородом. При раздражении дыхательных путей - вдыхание нашатырного спирта, питьевой соды, промывание глаз, носа и рта 2% - р-ром соды; теплое молоко с содой, кофе.

Опасен для человека так как возможен смертельный исход при вдыхании. Вдыхание концентрированных паров вызывает химический ожог дыхательных путей. При низких и средних концентрациях – резь в глазах, слезотечение, насморк, сухой мучительный кашель, иногда с рвотой. Резкая загрудинная боль, головная боль. При контакте с кожей жидкого хлора – ожог.

29.Хлорокись фосфора - обладает раздражающими и некротивирующими свойствами. Массовая доля, хлорокиси фосфора, %, не менее 99 98 .Массовая доля треххлористого фосфора, %, не более 0.15 0.30

Предназначена для получения продуктов органического  синтеза. Фосфора хлорокись реагирует с водой, образуя фосфорную и соляную кислоты.

30.Хлорпикрин (трихлорнитрометан) - бесцветная, маслянистая, сильно преломляющая свет жидкость с резким специфическим запахом. На свету он становится зеленовато-желтоватым, что можно объяснить частичным его разложением с образованием хлора и окислов азота.

Широкий температурный  интервал, в котором хлорпикрин существует в жидком состоянии, и его высокая  летучесть даже при низких температурах позволяет применять его в  любое время года. В зимние месяцы достигается концентрация, меньшая абсолютно токсичной, но достаточная для подавления противника.

Он раздражает кожу и слизистые оболочки. Он вызывает слезотечение, смыкание век, бронхит и отёк лёгких. Это довольно сильное удушающее ОВ. Жидкий хлорпикрин вызывает тяжёлые поражения кожи.

У большинства  людей концентрация 0,002 мг/л за 3-30 сек вызывает слезотечение и смыкание век, концентрация 0,05 мг/л — непереносима. Более высокие концентрации ведут к болям в области желудка, рвоте и потере сознания. Концентрация около 0,2 мг/л за несколько секунд или минут приводит к полной утрате боеспособности.

Поражение органов  дыхания появляется при концентрации выше 0,1 мг/л. В качестве смертельной  концентрации указывают 2 мг/л при  экспозиции 10 мин. При такой концентрации смерть наступает в течение нескольких минут.

Хлорпикрин в Первую мировую войну применялся как боевое отравляющее вещество. На учениях российской армии используются шашки с хлорпикрином для имитации газовой атаки.

31.Хлорциан — бесцветный газ; температура плавления -6,9 °С, температура кипения 12,8 °Сбоевое отравляющее вещество общеядовитого действия, впервые применённое войсками Антанты в июле 1916 года в ходе Первой мировой войны.

По действию хлорциан аналогичен циановодороду, поскольку также образует циан-ионы в организме, но в отличие от него имеет также и раздражающее действие, обусловленное воздействием хлорциана на нуклеофильные функциональные группы рецепторов слизистых оболочек. Смертельная хлорциана концентрация в воздухе: ЛКτ50 = 11 мг·мин/л.

Хлорциан не обладает кумулятивными свойствами, его воздействие проявляется  немедленно. При концентрации 0,002 мг/л начинает ощущаться раздражающее действие, а при 0,06 мг/л развивается обильное слезотечение и спазм век. Концентрация 0,4 мг/л мож Медленно разлагается холодной водой, быстро - горячей. Щелочи при 20 °С превращают его в нетоксичные соли. Хлорциан окислитель, восстанавливающийся в ядовитую синильную кислоту. Неустойчив при хранении; в присутствии влаги, хлора, соляной кислоты тримеризуется в цианурхлорид.

Хлорциан отравляющее вещество обладает общеядовитым действием на организм, раздражает слизистые оболочки глаз и верхних дыхательных путей. Начальная раздражающая концентрация 0,002 мг/л, непереносимая - 0,06 мг/л. Пребывание в течение 10 мин в атмосфере хлорциана с концентрацией 0,4 мг/л может вызвать смертельный исход.

32.Этиленимин - бесцветная жидкость с аминным запахом. Растворим. в воде и большинстве органических растворителей. Этиленимин- высокореакционное веществово; реакции протекают с сохранением или раскрытием цикла.

В связи  с токсичностью, летучестью и коррозионной активностью этиленимина в установках по его синтезу используют сварные соединения; они снабжены скрубберами с водным р-ром (NH4)2S2О3.  
Этиленимин используют для получения полиэтиленимина, при гибридизации с.-х. растений и микроорганизмов (напр., при получении антибиотиков), аминоэтилировании полимеров.

33.Этиленсульфид- бесцветная жидкость с очень сильным отвратительным запахом, напоминающим запах тухлых яиц. Люди могут чувствовать запах этантиола при концентрациях одна часть на 50 миллионов частей воздуха.