Контрольная работа по "Химии"

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 26 Мая 2013 в 19:42, контрольная работа

Краткое описание

№8. Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице.
Найти массу одного моля NO, масса вещества равна 5,2 г. NО, количество молей в 5,2г. Количество молекул NO 6,02·1021, при нормальных условиях, объем, л.
№11. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для Вашего задания. Напишите уравнения реакций получения нормальных солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями.

Скачать в ZIP архиве (44.08 Кб) Сколько стоит заказать работу?
Вложенные файлы: 1 файл

химия.docx

— 46.99 Кб (Скачать файл)

  1. Поскольку на внешнем квантовом слое 6 электронов, то хром проявляет неметаллические свойства (степень окисления +6).

В степени окисления +2 (отдает 2 электрона) хром проявляет                                                                                   металлические свойства.

В степени окисления +3 (отдает 2 электрона) хром проявляет                                                                                   металлические свойства.

Соединения хрома проявляют  амфотерные свойства.

 

  1. Возможные валентности II, III, VI

Cтепени окисления +2, +3, +6 

 

 

 

  1. СrО+2-основной оксид

Сr(ОН)2-основание

Сr2О3-амфотерный оксид

Сr(ОН)3-амфотерный гидроксид

СrО3-кислотный оксид

Н2Сr2О4, Н2Сr2О7-кислоты

 

а) Сr(ОН)2+2HCl→ СrCl2+2H2O

         основание     кислота

 

    Сr(ОН)2+2H+Cl→ Сr+Cl+2H2O

 

б) Сr(ОН)3+3HCl→ СrCl3+3H2O

         основание      кислота

   

    Сr(ОН)3+3H+→ Сr3+3H2O 

 

в) Сr(ОН)3+3NaOH→Na3[Сr(ОН)6]

 

    Сr(ОН)3+3OH→[Сr(ОН)6]

 

г) Н2Сr2О4+2NaOH→NaСrО4+2H2O

 

Н++ОН-=Н2О

 

  1. Летучего водородного соединения не образуется.

 

  1. Хром в степени окисления +6 проявляет только окислительные свойства, в степени окисления +4 – восстановитель

 

0, +2, +3, +6

Увеличивается окислительные  свойства, уменьшительные восстановительные.

В степени окисления +2, +3 и окислитель и восстановитель.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Охарактеризуйте свойства элементов: йод (I).

  1. Положение элемента в периодической системе.

а) порядковый номер: 53

    заряд ядра: +53

    атомная масса: 127

    количество протонов: 53

    количество нейтронов: 74

    количество электронов: 53

б) количество квантовых  слоев: 5 (в V периоде)

 

  1. Электронная формула: 1s22s22p63s23p63d104s24р64d105s25p5

Валентные электроны: 5s25p5

Это р-элемент

 

 

 

 

 

 

 

  1. Поскольку на внешнем квантовом слое 7 электронов, то йод проявляет неметаллические свойства (степень окисления +7).

 

  1. Так как d-подуровень пятого квантового слоя свободен, то возможен переход электронов с 5p-подуровня и с 5s-подуровня

 

В невозбужденном состоянии  валентность йода равна I (1 неспаренный электрон).

В возбужденном состоянии:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  1. I2O, I2O3, I2O5, I2O7-оксиды кислотного характера

HIO, HIO2, HIO3, HIO4,-гидроксид кислотного характера

 

HIO4+NaOH→ NaIO4,+H2O

Кислота   основание

 

Н++ОН-= H2O 

 

  1. Водородное соединение HI—йодоводород, кислотные свойства (сильная фиксация).

 

  1. I-1-только восстановитель

            I-7-только окислитель

 

          I-1, I-3, I-5 могут быть как окислителями, так и восстановителями.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

127. навеску KMnO4 в 2,1875г. Растворили и довели объем до 500 мл. вычислить нормальность раствора для реакции в кислой среде.

 

М(KMnO4)=158г/моль

 

В кислой среде:

MnO4+8Н+5ē→Mn2++4H2O

 

Молярная масса эквивалента  KMnO4=

М(KMnO4)==31,6г/моль

 

С( KMnO4)===0,14 моль/л


Информация о работе Контрольная работа по "Химии"