Автор работы: Пользователь скрыл имя, 05 Июня 2012 в 22:00, курсовая работа
Абсорбционная спектроскопия - один из методов качественного анализа. Идентификация какого-либо чистого соединения основана на сравнении спектральных характеристик (максимумов, минимумов и точек перегиба) неизвестного вещества и чистых соединений; близкое подобие спектров служит хорошим доказательством химической идентичности, особенно если в спектре определяемого вещества содержится большое число четких, легко идентифицируемых максимумов.
1. Введение 3
2. Основной закон светопоглощения (закон Бугера-Ламберта-Бера) 4
2.1. Ограничения и условия применимости закона Бугера — Ламберта — Бера 6
3. Спектры поглощения 7
3.1. Происхождение спектров поглощения 9
4. Основные узлы приборов абсорбционной спектроскопии 10
5. Качественный анализ 11
6. Количественный анализ 12
7. Оптимальные условия фотометрического определения 13
8. Основные приемы фотометрических измерений 14
8.1. Определение меди в виде аммиакатов дифференциально-фотометрическим методом 17
9. Практическое применение 19
10. Вывод 20
11. Задачи по ФХМА 21
12. Список литературы 26
Решение.
1. , отсюда
моль/дм3.
2. Масса меди в аликвоте:
г.
3. Определим массу меди в первоначальном растворе:
г.
4. Вычислим содержание металла
mнав = 100% |
|
m(Сu)исх = x% |
|
.
Задача 5(Кондуктометрия. Высокочастотное титрование)
5.1 Раствор вещества CaCl2 титруют раствором вещества (NH4)2C2O4. Составить уравнение химической реакции и, пользуясь таблицей подвижности ионов, определить вид кривой кондуктометрического титрования.
Решение.
CaCl2+(NH4)2C2O4=CaC2O4↓+2HNO3
Ион | Подвижность λ∞, (Ом-1·см-1) |
½ Ca2+ | 59,5 |
Cl- | 76,4 |
NH4+ | 73,6 |
½ C2O42- | 74,0 |
По уравнению реакции катион Ca2+ и анион C2O42- выходят из раствора в осадок.
До точки эквивалентности катион Ca2+ связан и замещен на катион NH4+. Сравним подвижности ½Са2+ и NH4+: 59,5 и 73,6 Ом-1·см-1 соответственно. До точки эквивалентности кривая будет несколько возрастать по подвижности катион Са2+ связывается с анионом NH4+ и кривая резко возрастает, т.к. в растворе остаются только ионы Н+ и NO3-
12. Список литературы
1. Васильев В.П. Физико-химические методы анализа.М.:Дрофа,2004.
2. Ельяшевич М. А., Атомная и молекулярная спектроскопия, М., 1962.
3. Дайер Д. Р., Приложения абсорбционной спектроскопии органических соединений, М., 1970.
4. Немодрук А. А., Безрогова Е.В., Фотохимические реакции в аналитической химии, М., 1972.
5. Сайдов Г.В., Свердлова О.В., Практическое руководство по абсорбционной молекулярной спектроскопии, Л., 1973.
2
Информация о работе Основной закон светопоглощения (закон Бугера-Ламберта-Бера)