Автор работы: Пользователь скрыл имя, 08 Сентября 2013 в 21:14, контрольная работа
Кислоты – это соединения, содержащие в своем составе водород, способный замещаться металлом, и кислотный остаток.
По числу атомов водорода кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные. По составу они делятся на кислородсодержащие и бескислородные. В формулах кислородсодержащих кислот вначале стоят атомы водорода, в центре – атомы неметалла и в конце – атомы кислорода, например НNО3,Н2SО4.
Кислоты. Уравнения реакций, характеризующие свойства кислот.......................3
Характеристика анионов 1-й, 2-й, 3-й групп. Уравнения реакций взаимодействия соединений этих анионов с групповыми реагентами ………………………………7
Альдегиды и кетоны. Их отличие ……………………………………………………9
Термопластичные и термореактивные полимеры и их примеры…………………14
Список литературы …………………………………………………………………………15
1. Кислоты. Уравнения реакций, характеризующие свойства кислот.
Кислоты – это соединения, содержащие в своем составе водород, способный замещаться металлом, и кислотный остаток.
По числу атомов водорода кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные. По составу они делятся на кислородсодержащие и бескислородные. В формулах кислородсодержащих кислот вначале стоят атомы водорода, в центре – атомы неметалла и в конце – атомы кислорода, например НNО3,Н2SО4.
Основу бескислородных кислот составляют бинарные летучие соединения водорода с неметаллами ( HCI, НBr) и такими, Н2S, Н2Sc. При растворении их в воде образуются кислоты. Названия таких кислот могут быть традиционными HCI, НF (соляная кислота, плавиковая кислота) или международными – хлороводородная, фтороводородная кислоты. То же самое и с названиями кислородных кислот: азотная, серная, фосфорная кислоты, или нитрат водорода, сульфат водорода, ортофосфат водорода.( НNО3, Н2SО4, H3PO4).
Получение
Например:
H2 + Cl2 → 2HCl – хлороводород, газ. Растворяем его в воде, получаем HCl – хлороводородную кислоту – жидкость.
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
Na2SO4 + 4H2O электролиз H2SO4 +2H2↑ +O2↑ +2NaОН.
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCI + H2SiO3
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCI + H2 CO3
Классификация кислот по следующим признакам:
По содержанию кислорода:
1. Кислородосодержащие
HNO3, H2SO4,
H3PO4
По основности
(по числу атомов водорода в молекуле кислоты)
1. Одноосновные
HCl, HNO3, HBr
По силе (по степени диссоциации)
1. Сильные (α =100 %) 2. Слабые (α < 100 %)
HCl, HNO3, H2SO4
По растворимости
1. Растворимые
HCl, HNO3
Физические свойства
Большинство неорганических кислот жидкости, смешивающиеся с водой в любых соотношениях, затвердевающие при низких температурах; фосфорная кислота - кристаллическое, похожее на лед вещество, хорошо растворяется в воде. Кремниевая кислота твердое вещество, нерастворимое в воде. Некоторые кислоты существуют только в растворе H2Cr2O7, HMnO4. Их гидратированные анионы окрашены в характерные цвета: оранжевый, фиолетовый. Наконец, такие кислоты, как хлороводородная, бромоводородная – летучие, поэтому обладают резким запахом. Кислоты имеют кислый вкус.
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
4НMnO4=4MnO2+3O2+2H2O
Химические свойства
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.3.
H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + 2H2O.4.
а) менее летучие кислоты
H2SO4 + NaCI → NaHSO4 + HCI
б) более сильные кислоты
3HCI + Na3PO4 → 3NaCI + H3PO4.
Li К Ca Мg Al Ti Cr Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Au
Исходя из этого, все металлы удобно разделить на три условные группы:
Активные Li К Ca Мg Al
Средней активности Ti Cr Zn Fe Ni Sn Pb
Малоактивные Cu Ag Au
10HNO3 + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.
Zn +2HCI → ZnCI2 + H2↑
4HNO3 + Сu → Сu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
При составлении формул придерживаются следующих правил:
Зная название кислоты, записываем сначала водород, а затем кислотообразующий элемент. Степень окисления водорода в кислотах всегда +1. Степень окисления элемента отрицательная. Она равна номеру группы ПСЭ (в которой находится элемент) минус восемь.
Например: сероводородная кислота – элемент сера, расположен в шестой группе ПСЭ. 6 - 8 = -2. Степень окисления серы –2. Записываем символы водорода и серы Н+S-2, т.к. молекула электронейтральна, то формула кислоты будет Н2S.
По
суффиксам в названии кислоты
определяем степень окисления
Например:
метафосфорная кислота –
В формулах кислородосодержащих кислот сначала записывается водород, затем кислотообразующий элемент и кислород. Индексами выравнивают число положительных и отрицательных зарядов. Если они четные, то их сокращают и ставят перед формулой соответствующий коэффициент.
+5 -2
P2O5 + H2O → H2P2O6 → 2HPO3 – метафосфорная кислота,
+5 -2
P2O5 + 2H2O → H4P2O7 – пирофосфорная кислота,
+5 -2
P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → 2H3PO4– ортофосфорная кислота.
2. Характеристика анионов 1-й, 2-й, 3-й групп. Уравнения реакций взаимодействия соединений этих анионов с групповыми реагентами.
Ионные соединения – расположение ионов друг от друга на таком расстоянии, при котором силы притяжения и отталкивания как раз взаимно уравновешиваются. При этом положительно заряженные ионы принято называть катионами, а отрицательно заряженные ионы - анионами. При этом:
Анионы классифицируются на 3 группы в зависимости от их отношения к реактивам AgNO3 и BaCL2. Анионы дающие нерастворимые соединения с BaCL2, относятся к І группе. Те анионы, которые образуют нерастворимые соли с AgNO3, относятся ко ІІ группе. Анионы образующие растворимые соли бария и серебра, относятся к ІІІ группе анионов.
Таблица 1 – Классификация анионов.
Номер группы |
Состав группы |
Групповой реагент |
Характер получаемых соединений |
І |
SO42; CO32-; PO43- |
BaCL2 в нейтральной и слабощелочной среде |
Остаток BaSO4, BaCO3, BaHPO4 |
ІІ |
CL-; Br -; J- |
AgNO3 в присутствии HNO3 |
Осадок AgCL, AgBr, AgJ |
ІІІ |
NO3-; NO2-; CH3COO- |
____ |
Соли бария и серебра |
І группа анионов
Состав группы: SO42- - сульфат – ион
CO32- - карбонат – ион
PO43- - фосфат – ион
Групповой реагент - BaCL2 в нейтральной или слабощелочной среде, который при действии на растворы, содержащие ионы SO42- и CO32-, образуют осадки белого цвета.
SO42- + BaCL2→BaSO4 ↓ + 2CL-
CO32-+ BaCL2→BaCO3↓ + 2CL-
Осадок BaSO4 не растворяется в кислотах, осадок BaCO3 растворяется в уксусной и минеральных кислотах (кроме Н2SO4 ):
BaCO3 +2НCL →BaCL2 + Н2О + СО2 ↑
ІІ группа анионов
Состав группы: CL1- - хлорид – ион
Групповой реагент AgNO3 в присутствии HNO3, который с ионами этой группы образуют осадки
CL1- + AgNO3→AgCL ↓ + NO31-
Br1- + AgNO3→AgBr↓ + NO31-
J1-+ AgNO3→AgJ ↓ + NO31-
ІІІ группа анионов
Состав группы: NO31- - нитрат – ион
CH3COO1- - ацетат – ион
Групповой реагент отсутствует. Для
обнаружения присутствия анионов
этой группы следует проводить специфически
Альдегиды и кетоны - органические соединения, содержащие карбонильную группу (оксо – группу) (=С=О). В альдегидах эта группа соединена с углеводородным радикалом и водородом, а в кетонах – с двумя углеводородными радикалами:
⁄⁄ О
СН3
– С
Н
этаналь
Химические свойства карбонильных соединений определяются полярностью функциональной группы, в которой у атома кислорода повышен отрицательный заряд, а у атома углерода – положительный: =С+=О-
Полярный характер данной связи приводит к ее разрыву и к реакции присоединения по месту этого разрыва.
Для альдегидов и кетонов характерны следующие типы реакций:
СН3СН С≡N СН3СН – СН – С≡N
׀ ׀ + ׀ → ׀
ОН Н О
этаналь синильная α - гидроксинитрил
(уксусный кислота
альдегид)