Контрольная работа по "Химии"

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 08 Сентября 2013 в 21:14, контрольная работа

Краткое описание

Кислоты – это соединения, содержащие в своем составе водород, способный замещаться металлом, и кислотный остаток.
По числу атомов водорода кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные. По составу они делятся на кислородсодержащие и бескислородные. В формулах кислородсодержащих кислот вначале стоят атомы водорода, в центре – атомы неметалла и в конце – атомы кислорода, например НNО3,Н2SО4.

Содержание

Кислоты. Уравнения реакций, характеризующие свойства кислот.......................3
Характеристика анионов 1-й, 2-й, 3-й групп. Уравнения реакций взаимодействия соединений этих анионов с групповыми реагентами ………………………………7
Альдегиды и кетоны. Их отличие ……………………………………………………9
Термопластичные и термореактивные полимеры и их примеры…………………14
Список литературы …………………………………………………………………………15

Вложенные файлы: 1 файл

Химия.doc

— 145.50 Кб (Скачать файл)

1. Кислоты. Уравнения реакций,  характеризующие свойства кислот.

Кислоты – это соединения, содержащие в своем составе водород, способный замещаться металлом, и кислотный остаток.

По числу атомов водорода кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные. По составу они делятся на кислородсодержащие и бескислородные.  В формулах кислородсодержащих кислот вначале стоят атомы водорода, в центре – атомы неметалла и в конце – атомы кислорода, например НNО324.

Основу бескислородных кислот составляют бинарные летучие соединения водорода с неметаллами ( HCI, НBr) и такими, Н2S, Н2Sc. При растворении их в воде образуются кислоты. Названия таких кислот могут быть традиционными HCI, НF  (соляная кислота, плавиковая кислота) или международными – хлороводородная, фтороводородная кислоты. То же самое и с названиями кислородных кислот: азотная, серная, фосфорная кислоты, или нитрат водорода, сульфат водорода, ортофосфат водорода.( НNО3, Н24, H3PO4).

Получение

  1. Бескислородные кислоты получают синтезом из простых веществ летучих соединений с последующим растворением их в воде.

Например:

H2 + Cl2 → 2HCl – хлороводород, газ. Растворяем его в воде, получаем HCl – хлороводородную кислоту – жидкость.

  1. Растворение соответствующего оксида в воде:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

  1. Электролиз растворов солей:

Na2SO4 + 4H2O   электролиз    H2SO4 +2H2 +O2 +2NaОН.


  1. Взаимодействие растворимой соли с сильной кислотой (получают нерастворимые, легколетучие, слабые кислоты): 

Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCI + H2SiO3

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCI + H2 CO3

Классификация кислот по следующим признакам:

По содержанию кислорода:

1. Кислородосодержащие                       2. Бескислородные

HNO3, H2SO4, H3PO4                            HCl, HJ, H2S

По основности

(по числу  атомов водорода в молекуле  кислоты)

1. Одноосновные                                    2. Многоосновные

HCl, HNO3, HBr                                     H2SO4, H3PO4, H2S

По силе (по степени  диссоциации)

1. Сильные (α =100 %)                            2. Слабые (α < 100 %)

HCl, HNO3, H2SO4                                   H2S, HNO2, H2CO3

По растворимости

1. Растворимые                                      2. Нерастворимые

HCl, HNO3                                             H2SiO3, H2MoO4

Физические свойства

Большинство неорганических кислот жидкости, смешивающиеся с водой в любых соотношениях, затвердевающие при низких температурах; фосфорная кислота - кристаллическое, похожее на лед вещество, хорошо растворяется в воде. Кремниевая кислота твердое вещество, нерастворимое в воде. Некоторые кислоты существуют только в растворе H2Cr2O7, HMnO4. Их гидратированные анионы окрашены в характерные цвета: оранжевый, фиолетовый. Наконец, такие кислоты, как хлороводородная,  бромоводородная – летучие, поэтому обладают резким запахом. Кислоты имеют кислый вкус.

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

4НMnO4=4MnO2+3O2+2H2O

Химические свойства

  1. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.3.

  1. Взаимодействие с основными оксидами:

H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + 2H2O.4.

  1. Взаимодействие с солями:

а) менее летучие кислоты вытесняют  более летучие из их солей:

H2SO4 + NaCI → NaHSO4 + HCI

б) более сильные кислоты вытесняют  менее сильные из растворов их солей:

3HCI + Na3PO4 → 3NaCI + H3PO4.

  1. Взаимодействие с металлами различных кислот протекает согласно положению металлов в ряду напряжений, который характеризует окислительно-восстановительную способность электрохимической системы «металл - ион металла».

Li  К  Ca   Мg  Al   Ti  Cr  Zn   Fe   Ni   Sn   Pb  H  Cu  Ag  Au

Исходя из этого, все металлы удобно разделить на три условные группы: 

Активные Li  К  Ca  Мg  Al

Средней  активности  Ti Cr  Zn   Fe   Ni   Sn Pb

Малоактивные Cu   Ag  Au

10HNO3 + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.

Zn +2HCI → ZnCI2 + H2

4HNO3 + Сu → Сu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

При составлении  формул придерживаются следующих правил:

  1. Бескислородные кислоты.

Зная  название кислоты, записываем сначала  водород, а затем кислотообразующий  элемент. Степень окисления водорода в кислотах всегда +1. Степень окисления  элемента отрицательная. Она равна номеру группы ПСЭ (в которой находится элемент) минус восемь.

Например: сероводородная кислота – элемент  сера, расположен в шестой группе ПСЭ. 6 - 8 = -2. Степень окисления серы –2. Записываем символы водорода и серы Н+S-2, т.к. молекула электронейтральна, то формула кислоты будет Н2S.

  1. Кислородсодержащие кислоты.

По  суффиксам в названии кислоты  определяем степень окисления кислотообразующего элемента. Эта степень окисления  сохраняется в кислотном оксиде. По приставке в названии определяем количество воды в кислоте.

Например: метафосфорная кислота – кислотообразующий  элемент фосфор. Суффикс «н» показывает, что он имеет максимальную степень окисления, фосфор в пятой группе ПСЭ, следовательно, максимальная степень окисления +5, она сохраняется и в оксиде фосфора – Р2+5О5-2. Приставка «мета» говорит о том, что воды в кислоте минимальное количество.

В формулах кислородосодержащих кислот сначала  записывается водород, затем кислотообразующий  элемент и кислород. Индексами  выравнивают число положительных и отрицательных зарядов. Если они четные, то их сокращают и ставят перед формулой соответствующий коэффициент.

+5  -2

P2O5 + H2O → H2P2O6 → 2HPO3 – метафосфорная кислота,

+5  -2

P2O5 + 2H2O → H4P2O7 – пирофосфорная кислота,

+5  -2

P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → 2H3PO4–  ортофосфорная кислота.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2. Характеристика  анионов 1-й, 2-й, 3-й групп. Уравнения реакций взаимодействия соединений этих анионов с групповыми реагентами.

Ионные соединения – расположение ионов друг от друга  на таком расстоянии, при котором силы притяжения  и отталкивания как раз взаимно уравновешиваются. При этом положительно заряженные ионы принято называть катионами, а отрицательно заряженные ионы  - анионами. При этом:

  • Чем левее и ниже элемент расположен в таблице Менделеева, тем сильнее выражена тенденция его атомов переходить в состояние катионов.
  • Чем правее и выше элемент расположен элемент, тем отчетливее выражена склонность его атомов переходить в состояние анионов.

Анионы классифицируются на 3 группы в зависимости от их отношения к реактивам AgNO3 и BaCL2. Анионы дающие нерастворимые соединения с BaCL2, относятся к І группе. Те анионы, которые образуют нерастворимые соли с AgNO3, относятся ко ІІ группе. Анионы образующие растворимые соли бария и серебра, относятся к ІІІ группе анионов.

Таблица 1 – Классификация анионов.

Номер группы

Состав группы

Групповой реагент

Характер получаемых соединений

І

SO42; CO32-; PO43-

BaCL2 в нейтральной и слабощелочной среде

Остаток BaSO4, BaCO3,         BaHPO4

ІІ

CL-; Br -; J-

AgNO3 в присутствии HNO3

Осадок AgCL, AgBr, AgJ

ІІІ

NO3-; NO2-; CH3COO-

____

Соли бария и серебра растворимы в воде


 

І группа анионов

Состав группы: SO42- - сульфат – ион

                            CO32- - карбонат – ион

                            PO43- - фосфат – ион

Групповой реагент - BaCL2 в нейтральной или слабощелочной среде, который при действии на растворы, содержащие ионы  SO42- и CO32-, образуют осадки белого цвета.

SO42- + BaCL2→BaSO4 ↓ + 2CL-

CO32-+ BaCL2→BaCO3↓ + 2CL-

Осадок BaSO4 не растворяется в кислотах, осадок BaCO3 растворяется в уксусной и минеральных кислотах (кроме Н2SO4 ):

BaCO3 +2НCL →BaCL2 + Н2О + СО2

ІІ группа анионов 

Состав группы: CL1- - хлорид – ион

                                          Br1- - бромид – ион

                                            J1- - йодид – ион

Групповой реагент AgNO3 в присутствии HNO3, который с ионами этой группы образуют осадки

CL1- + AgNO3→AgCL ↓ + NO31-

Br1- + AgNO3→AgBr↓ + NO31-

J1-+ AgNO3→AgJ ↓ + NO31-

ІІІ группа анионов

Состав группы: NO31- - нитрат – ион

                                          NO21- - нитрат – ион

    CH3COO1- - ацетат – ион

Групповой реагент отсутствует. Для  обнаружения  присутствия анионов  этой группы следует проводить специфические реакции.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  1. Альдегиды и кетоны. Их отличие.

Альдегиды и кетоны - органические соединения, содержащие карбонильную группу (оксо – группу) (=С=О). В альдегидах эта группа соединена с углеводородным радикалом и водородом, а в кетонах – с двумя углеводородными радикалами:

                    ⁄⁄  О

      СН3 – С                                      СН3 – С –  СН3                           

                        Н                                         ׀׀  


                                                                   О

          этаналь                                       пропанон 

Химические свойства карбонильных соединений определяются полярностью  функциональной группы, в которой  у атома кислорода повышен  отрицательный заряд, а у атома углерода – положительный:  =С+-

Полярный характер данной связи  приводит к ее разрыву и к реакции  присоединения по месту этого  разрыва.

Для альдегидов и кетонов характерны следующие типы реакций:

      1. Реакции присоединения по месту разрыва двойной связи
    1. присоединение сильной кислоты

              СН3СН       С≡N        СН3СН – СН – С≡N          

                     ׀ ׀     +  ׀         →                    ׀

                                             ОН                             Н         О        

этаналь        синильная             α - гидроксинитрил

                (уксусный       кислота  

                 альдегид)

                1. присоединение водорода

Информация о работе Контрольная работа по "Химии"